5. VOLUMETRNA
5.1. Въведение
Те се основават на химическа реакция (РЕАКЦИЯ ОЦЕНКА):
да се Аналит + v Титрант D стр Продукт
The реакции на титруване най-често срещаните са:
- Киселинно-алкална (напр .: определяне на CO3 2- с HCl)
- Сложно образуване (напр .: определяне на твърдостта на водата)
- Редукция на окислението (напр. Определяне на Fe с Cr2O7 2-)
- Валежи (напр. Метод на Мор)
В VOLUMETRNA бавно добавете разтвора оценяване (модел) от бюрета до разтвор на аналит, разположен в Ерленмайер, докато реакцията между двамата приключи.
От количеството (ОБЕМ) на титранта, необходимо за завършване на реакцията, може да се изчисли количеството на наличния аналит.
Когато реакцията приключи?
Реакцията завършва, когато количеството добавен титрант е точно количеството, необходимо за реакцията с аналита да бъде завършена стехиометрично. Тогава казваме, че ЕКВИ ТОЧКА ВАЛЕНСИЯ.
Извиква се обемът, необходим за достигане на точката на еквивалентност (обемът, необходим за завършване на реакцията) ОБЕМ НА ЕКВИВАЛЕНТНОСТ.
The ТОЧКА НА ЕКВИВАЛЕНТНОСТ теоретична точка е невъзможно да се определи експериментално. На практика ние преценяваме къде е точката на еквивалентност, когато наблюдаваме физическа промяна, причинена от изчезването на аналита или появата на излишен титрант. В този момент се нарича ЗАКЛЮЧИТЕЛНА ТОЧКА.
Физическата промяна, която наблюдаваме, обикновено е промяна в цвета, външния вид или изчезването на мътността и т.н. ... и се осигурява от ПОКАЗАТЕЛ.
Почисти бюрета с вода и изплакнете с дестилирана вода.
Изплакнете с малки количества разтвор на титранта.
Попълнете бюрета с титранта и се гримирайте с ключа (проверете дали няма мехурчета).
Почистете върха на бюретата с дестилирана вода и титрувайте.
Поставете бяла хартия под ерленмайер съдържаща пробата, за да се види по-добре промяната на цвета (вижте подготовката на пробата).
Титрува се със стандартния разтвор, който се добавя от бюрета.
Оценките се правят в три екземпляра.
Получените обеми трябва да бъдат възпроизводими (разлики
В това видео можете да видите завършен процес (4 минути), или ако предпочитате, можете да видите видеоклиповете от различните етапи поотделно
Следващите стъпки трябва да се следват за подготовката на пробата:
Изчислете количеството проба за претегляне.
Ако количеството проба, което трябва да се претегли, е 0,1 g или повече, тя се претегля в аналитичен баланс сума, която е точно известна и която е приблизително равна на изчислената. Поставя се в a колба ерленмайер и се разтваря.
Ако трябва да се претеглят по-малко от 0,1 g, препоръчително е да се претегли кратно на изчислената стойност, да се постави в мензура, разтворете го, прехвърлете разтвора в а мерителна колба, флъш и с обемна пипета вземете аликвотна част за оценка.
Добавете с епруветка помощни реактиви (всяко решение, което коригира условията на работа).
Добавете необходимия индикатор. Ако е в разтвор, добавете няколко капки с капкомер. Ако е твърдо, вземете малко количество с помощта на шпатула.
Добавете помощните реактиви с бутилка (всяко решение, което регулира условията на работа).
Почистване на бюретата
Пълнене и изгаряне на бюретата
приготвяне на пробата
Сега ще видим как да изчислим концентрацията на аналита от данните, получени при титруване, за което трябва да започнем от реакцията, която протича между титранта и аналита.
Ако рейтинговата реакция е както следва:
да се Аналит + v Титрант D стр Продукт
1. Установяваме стехиометричната връзка:
2. Свързваме моловете на аналита с тези на титранта, като използваме стехиометричното съотношение:
3. Изразяваме моловете на Аналит и Титрант като функция от тяхната моларна концентрация:
4. Решаваме за концентрацията на аналита:
Ваналит = обем на оценената проба
V титрант = обем на консумирания титрант (измерен с бюрета)
C титрант = концентрация на разтвор на титрант
Следователно трябва да знаем точно концентрацията на титранта, за да получим концентрацията на аналита в пробата. Титрантът трябва да бъде стандартен разтвор.
Тук можете да видите някои примери за изчисления в оценки: