Основни понятия

  • Промяната на количеството на реагентите влияе върху количеството продукти, получени при химична реакция.
  • При химическа реакция само атомите, представени в реагентите, могат да попаднат в продуктите.
  • Масата се запазва при химична реакция.

Обобщение

Студентите ще анализират химическото уравнение за реакцията между оцет (разтвор на оцетна киселина) и натриев бикарбонат (натриев бикарбонат). Те ще направят връзката между написаното химично уравнение, молекулярния модел и действителните вещества в реакцията. Студентите ще видят, че газът, произведен в действителната реакция, също е посочен от продуктите на уравнението. Студентите също ще променят количеството на един или повече артикули и ще видят как тази промяна влияе върху количеството продукти.

Целете се

Студентите ще могат да обяснят, че за да се осъществи химическа реакция, връзките между атомите в реагентите се повреждат, атомите се преразпределят и се образуват нови връзки между атомите, за да се получат продуктите. Студентите ще могат да преброят броя на атомите от страна на реагента и от страна на продукта на химическо уравнение. Те могат също да обяснят, че еднакъв брой атоми от всяка страна на уравнението показва, че масата се запазва по време на химична реакция. Студентите също така ще могат да обяснят на молекулярно ниво защо промяната на количеството на един или повече реагенти променя броя на продуктите. Те също така ще могат да обяснят защо само добавянето на повече и повече от един реагент в крайна сметка няма да доведе до допълнителни продукти.

Оценка

Изтеглете листа за дейност на студентите и разпределете по един на студент, когато е посочено в дейността. Информационният лист ще служи като компонент „Оценител“ на всеки 5-Е план на урока.

Сигурност

Уверете се, че и вие, и учениците носите очила с правилното прилепване. Използвайте оцета в добре проветриво помещение.

Материали за демонстрацията

  • Оцет
  • Сода бикарбонат
  • Вода
  • Алка Зелцер
  • Разтвор на детергент
  • Градуиран цилиндър (50 ml)
  • Градуиран цилиндър (100 ml)
  • Мерителна лъжица (½ чаена лъжичка)
  • 1 прозрачна пластмасова чаша
  • Малко стъкло
  • Капачка
  • Пластмасов контейнер за отпадъци

Материали за всяка група

  • Оцет в чаша
  • Сода за хляб в чаша
  • Разтвор на препарат в чаша
  • Капачка
  • Градуиран цилиндър (50 ml)
  • Мерителни лъжици (⅛, ¼ и ½ чаени лъжички)
  • Пластмасов контейнер за отпадъци

Участвам

Накарайте учениците да разгледат химичното уравнение за реакцията на оцет и сода за хляб, докато обсъждате реагентите.

Напомнете на учениците, че в последния урок са научили, че при химична реакция определени атоми на реактивни молекули се отделят един от друг и се пренареждат и сглобяват по различни начини, за да образуват продукти. Учениците отбелязаха, че в реагентите има същия тип и брой атоми, както в продуктите. Уведомете учениците, че докато реакцията в този урок изглежда по-сложна, все пак важат същите принципи.

Проектирайте Image Reagents.

химическа

Покажете на учениците химичното уравнение за реакцията между оцет и сода за хляб.

Попитайте учениците за оцета:

Попитайте учениците за содата за хляб:

Като демонстрация комбинирайте оцета и содата за хляб, за да покажете на учениците химическата реакция, описана в уравнението.

Материали за демонстрацията

  • Оцет
  • Градуиран цилиндър (50 ml)
  • Сода бикарбонат
  • Прозрачна пластмасова чаша

Процедура

  1. Използвайте градуиран цилиндър, за да измерите 10 ml оцет.
  2. Поставете ½ чаена лъжичка сода за хляб в прозрачна пластмасова чаша.

Докато учениците гледат, изсипете оцета в содата за хляб.

Очаквани резултати

В чашата ще се образуват и издигат мехурчета.

Попитайте учениците:

Продукти за имидж на проекти.

Посочете продукти в химическа реакция.

Попитайте учениците:

Продължете да проектирате химическото уравнение, докато вие и вашите ученици преброявате броя на атомите както на реагента, така и на продуктовата страна на уравнението.

Прегледайте концепцията, че масата се запазва при химична реакция.

Помогнете на учениците да преброят атомите в реагентите и в продуктите от реакцията на оцет и сода за хляб. Уверете се, че учениците виждат, че всеки тип атом от лявата страна на уравнението също е отдясно. Също така, уверете се, че те виждат, че има еднакви количества от всеки тип от двете страни на уравнението.

Насочвайте учениците, докато отговарят заедно на следните въпроси:

Проектирайте изображението Масата е запазена.

Посочете, че видът и броят на атомите в реагентите и продуктите са абсолютно еднакви. Това е важна концепция в химията: При химична реакция всички атоми на реагентите попадат в продуктите. Когато се напише уравнение за химична реакция, е „балансирано“ да се покаже това. Балансираното химично уравнение показва, че при химическата реакция не се разрушават или създават нови атоми. Обяснете на учениците, че друг начин да се каже, че атомите не се създават или унищожават при химична реакция е, че масата се запазва.

Да проучи

Като демонстрация комбинирайте оцет, перилен препарат и сода за хляб в градуиран цилиндър, така че пяната да се издига и да се разлива отгоре.

Подготовка на учителя за демонстрацията и за всяка група

  • Направете разтвор на препарат, като добавите 1 чаена лъжичка течен сапун за съдове към 2 супени лъжици вода. Разделете този разтвор на детергент равномерно в малка чаша за всяка група.
  • Поставете по 1 супена лъжица оцет в малка чаша за всяка група.
  • Поставете 2 чаени лъжички сода за хляб в малка чаша за всяка група.

Материали за демонстрацията

  • Оцет
  • Сода бикарбонат
  • Разтвор на детергент
  • Капачка
  • Градуиран цилиндър (50 ml)
  • Мерителна лъжица (½ чаена лъжичка)
  • Пластмасов контейнер за отпадъци
  • Малко стъкло

Процедура

  1. Използвайте градуиран цилиндър, за да измерите 10 ml оцет.
  2. Изсипете оцета в малка чаша и добавете 1 капка препарат. Разбъркайте внимателно, за да се смеси.
  3. Добавете ½ чаена лъжичка сода за хляб към празния градуиран цилиндър.
  4. Дръжте градуирания цилиндър върху пластмасов контейнер за отпадъци.

Изсипете оцета и препарата от стъклото в градуирания цилиндър. Нека учениците наблюдават нивото на пяна в градуирания цилиндър.

  • Изплакнете градуирания цилиндър върху контейнера за отпадъци.

    • Очаквани резултати

    Бяла пяна ще се издигне в градуирания цилиндър и ще се разлее.

    Обсъдете как да промените количеството на образуваната пяна, така че да се издигне до горната част на цилиндъра, без да се разлее.

    Попитайте учениците:

    Обяснете, че количеството на детергента не трябва да варира при тази дейност, тъй като то се използва като индикатор, който помага да се измери количеството газ, образувано в реакцията. Също така, содата за хляб трябва първо да се добави към цилиндъра. След това се налива оцет, за да се постигне по-добро смесване на реагентите.

    Напомнете на учениците, че 10 мл оцет и ½ чаена лъжичка сода бикарбонат причиняват разтичане на пяната. Студентите трябва да обмислят тези суми, докато планират колко от всеки реагент да използват при започване на тестовете си.

    Попитайте учениците:

    Дайте на всеки ученик лист с дейности.

    Студентите ще запишат своите наблюдения и ще отговорят на въпросите за дейността в листа с дейности. Обяснете с атоми и молекули и продължете разделите от листа с дейности ще бъдат попълнени с класа, на групи или индивидуално, според указанията. Погледнете версията на учителя на листа с дейности, за да намерите въпросите и отговорите.

    Нека всяка група експериментира с три различни количества оцет и сода за хляб, за да получи пяна, която достига до ръба на градуирания цилиндър, без да се разлее.

    Кажете на учениците да се опитат да накарат пяната да спре възможно най-близо до ръба на градуирания цилиндър, без да се разлива. Можете да изберете да ограничите учениците до максимум три теста или да им позволите да експериментират, ако времето и материалите позволяват.

    Въпрос за разследване

    Как можете да създадете точното количество пяна, което се издига до върха на градуирания цилиндър, без да се преобръща?

    Материали за всяка група

    • Оцет в чаша
    • Сода за хляб в чаша
    • Разтвор на препарат в чаша
    • Капачка
    • Градуиран цилиндър (50 ml)
    • Мерителни лъжици (⅛, ¼ и ½ чаени лъжички)
    • Пластмасов контейнер за отпадъци

    Процедура

    1. Решете колко оцет и сода за хляб да използвате и напишете тези суми в диаграмата на листа с дейности.
    2. Използвайте градуиран цилиндър, за да измерите количеството оцет, за което вашата група се е съгласила.
    3. Изсипете оцета в малка чаша и добавете 1 капка препарат. Разбъркайте внимателно, за да се смеси.
    4. Добавете количеството сода за хляб, за което се е съгласила вашата група, в празния градуиран цилиндър.
    5. Дръжте градуирания цилиндър върху пластмасов контейнер за отпадъци.

    Изсипете оцета и препарата от стъклото в градуирания цилиндър. Наблюдавайте нивото на пяна в градуирания цилиндър.

  • Изплакнете градуирания цилиндър над контейнера за отпадъци.

    • Очаквани резултати

    ⅛ чаена лъжичка сода за хляб, 5 мл оцет и 1 капка перилен препарат вероятно ще накарат пяната да се издигне до ръба на цилиндъра, без да се разлее. Резултатите могат да варират.

    Нека групите споделят своите открития относно количествата сода за хляб и оцет, които са най-близо до ръба на цилиндъра. Използвала ли е всяка група подобни количества сода за хляб и оцет?

    Обяснете

    Обсъдете защо регулирането на количествата на реагентите ще повлияе на количеството продукти.

    Проектирайте имиджа Контрол на количеството образувани продукти.

    Покажете на учениците химичното уравнение за реакцията между оцет и сода за хляб.

    Попитайте учениците:

    Важен момент, който учениците трябва да отбележат, е, че атомите на двата реагента са необходими за създаването на продуктите. Използването на по-малко натриев бикарбонат например произвежда по-малко въглероден диоксид, тъй като има по-малко атоми на натриевия бикарбонат, за да се получи въглероден диоксид. Като цяло, използването на повече от един или повече реагенти ще доведе до повече от един или повече продукти. Ако се използват по-малко от един или повече реагенти, ще се генерират по-малко от един или повече продукти. Уведомете учениците, че този принцип има граници.

    Забележка: Учениците от средното училище не трябва да знаят кой конкретен атом в реагентите завършва в кой продукт. Може да изглежда странно, но понякога продукт може да бъде съставен от атоми само на един реагент. При реакцията на оцет и натриев бикарбонат атомите на CO2 идват само от натриевия бикарбонат.

    Попитайте учениците:

    Увеличете

    Демонстрирайте с помощта на Alka-Seltzer или подобна ефервесцентна таблетка във вода, за да покажете, че лимонената киселина реагира с натриев бикарбонат, за да се получи газ от въглероден диоксид.

    Кажете на учениците, че една таблетка Alka-Seltzer съдържа аспирин, сода за хляб и лимонена киселина. Лимонената киселина взаимодейства с натриевия бикарбонат подобно на начина, по който оцетната киселина взаимодейства с натриевия бикарбонат в оцета.

    Помолете учениците да направят прогноза:

    Материали за демонстрацията

    • Алка Зелцер
    • Вода
    • Градуиран цилиндър (100 ml)
    • Разтвор на детергент
    • Капачка

    Процедура

    1. Поставете 50 ml вода в 100 ml градуиран цилиндър.
    2. Добавете 1 капка разтвор на препарат и разбъркайте внимателно, за да се смеси.

    Пуснете половин таблетка Alka-Seltzer в градуирания цилиндър.

  • Дръжте градуирания цилиндър над пластмасов контейнер за отпадъци.

    • Очаквани резултати

    Бяла пяна ще се издигне в градуирания цилиндър и ще се разлее, тъй като таблетката е намалена.