The натриев тиосулфат или натриевият хипосулфит (Na2S2O3) е важна неорганична сол с различни медицински цели. Предлага се и като неговата пентахидратирана сол (Na2S2O3.5H2O).

Това е йонно съединение, образувано от два натриеви катиона (Na +) и отрицателно заредения тиосулфатен анион (S2O3 -), в който централният серен атом е прикрепен към три кислородни атома и друг серен атом (оттук и префиксът чичо), чрез единичен и двойни връзки с резонансен характер. Твърдото вещество съществува в моноклинна кристална структура.

тиосулфат

Натриевият тиосулфат може да се получи чрез нагряване на сяра с воден разтвор на натриев сулфит или воден разтвор на натриев хидроксид.

Това е лекарство, което е в списъка на основните лекарства на Световната здравна организация, най-ефективните и безопасни лекарства, необходими в здравната система (формула натриев тиосулфат, S.F.).

Физични и химични свойства

Натриевият тиосулфат има молекулно тегло 158,11 g/mol за неговата безводна форма и 248,18 g/mol за формата на пентахидрата. В допълнение, той има плътност от 1667 g/ml (Национален център за биотехнологична информация., 2017).

Натриевият тиосулфат са безцветни моноклинни кристали без характерен аромат. Споменатото твърдо вещество е ефлоресциращо, което означава, че то може да бъде редуцирано само на прах чрез загуба на кристална вода при излагане на въздух. Неговият външен вид е показан на фигура 2.

Съединението има точка на топене 48 ° С за пентахидратната форма и започва да се разлага при 100 ° С. Na2S2O3 е много разтворим във вода, като може да разтвори 70 грама на 100 милилитра разтворител. Съединението е практически неразтворимо в етанол (Royal Society of Chemistry, 2015).

Натриевият тиосулфат е неутрална сол, която лесно се дисоциира във вода, за да даде натриеви и тиосулфатни йони. Na2S2O3 е стабилно твърдо вещество при нормални условия, но се разлага при нагряване, за да даде натриев сулфат и натриев полисулфид:

Също така се разпада, когато се третира с разредени киселини, за да се получи сяра и серен диоксид (наречен часовник реакция):

Реагира стехиометрично (в еквимоларни количества) с водни разтвори на йод, което го прави широко използван в лаборатории за титруване на йодна основа.

Реактивност и опасности

Натриевият тиосулфат не е токсичен материал и се използва за медицински цели. Въпреки това, когато се разлага, той образува токсични изпарения на серен оксид, които могат да причинят дразнене на очите, кожата и лигавиците.

Съединението може да раздразни очите, кожата и дихателните пътища. Веществото е токсично за белите дробове и лигавиците. Многократното или продължително излагане на веществото може да причини увреждане на тези органи.

Ако съединението влезе в контакт с очите, контактните лещи трябва да бъдат проверени и отстранени. Очите трябва да се изплакнат незабавно с много вода в продължение на поне 15 минути със студена вода.

В случай на контакт с кожата, засегнатата област трябва да се изплакне незабавно с много вода в продължение на поне 15 минути, като същевременно се отстранят замърсените дрехи и обувки. Покрийте раздразнената кожа с омекотител. Измийте дрехите и обувките преди повторна употреба. Ако контактът е силен, измийте с дезинфектант и покрийте замърсената кожа с антибактериален крем.

В случай на вдишване жертвата трябва да се премести на хладно място. Ако не диша, се прави изкуствено дишане. Ако дишането е затруднено, дайте кислород.

Ако съединението се погълне, повръщането не трябва да се предизвиква, освен ако не е предписано от медицински персонал. Разхлабете тесни дрехи като яка на риза, колан или вратовръзка.

Във всички случаи трябва да се потърси незабавна медицинска помощ. (Информационен лист за безопасност на натриев тиосулфат, безводен, 2013).

Приложения

Лекарство

Натриевият тиосулфат може да се използва за намаляване на някои от страничните ефекти на цисплатина (лекарство против рак). Използва се при лечение на екстравазации по време на химиотерапия. Натриевият тиосулфат предотвратява алкилирането и разрушаването на тъканите, като осигурява субстрат за алкилиращи агенти, които са нахлули в подкожните тъкани.

Също така се използва с друго лекарство при спешно лечение на отравяне с цианид (Национална медицинска библиотека на САЩ, S.F.).

При това лечение натриевият нитрит се инжектира интравенозно, за да се получи хемоглобин, който се комбинира с цианидния йон, като временно го превръща в цианметоглобинова форма. Впоследствие се инжектира натриевият тиосулфат.

Тиосулфатът служи като субстрат за ензима роданаза, който катализира превръщането на цианида в много по-малко токсичния тиоцианат, който се екскретира с урината (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Натриевият тиосулфат се използва също като лечение на калцифилаксия при хора на хемодиализа с краен стадий на бъбречно заболяване. Очевидно има не напълно разбран феномен, при който това причинява тежка метаболитна ацидоза при някои пациенти.

Йодометрия

Натриевият тиосулфат реагира стехиометрично с йод, за да даде йодид според реакцията:

Това свойство кара съединението да се използва като титрант при определяне на йод.

Тази конкретна употреба може да бъде установена за измерване на съдържанието на кислород във вода чрез дълга поредица от реакции в теста на Уинклер за разтворен кислород.

Използва се също при обемната оценка на концентрациите на някои съединения в разтвор (водороден пероксид например) и при оценката на съдържанието на хлор в търговската прахообразна белина и вода.

Дехлориране на вода

Натриевият тиосулфат се използва за дехлориране на вода, включително за понижаване на нивата на хлор за използване в аквариуми и басейни и минерални бани и в пречиствателни станции за пречистване на установена вода за обратно изпускане преди изпускане в реките.

Редукционната реакция е аналогична на реакцията на йодна редукция, тиосулфатът редуцира хипохлорита (активна съставка в белина) и по този начин се окислява до сулфат. Пълната реакция е:

Златодобив

Натриевият тиосулфат е компонент, използван като алтернативен агент за излугване на цианида за добив на злато. Той обаче образува силно разтворим комплекс със златните йони (I), [Au (S2O3) 2] 3- .

Предимството на този подход е, че тиосулфатът е по същество нетоксичен и че минералните типове, които са огнеупорни към цианирането на златото, могат да бъдат извлечени от тиосулфат (M.G.