1 12 23 34 45 56 67 78 89 910 1011 1112 1213 1314 УПРАЖНЕНИЯ ТЕОРИЯ ТЕРМОХИМИЯ 1. а) Определете енергията.

меден оксид

Описание

8. Енталпиите от изгарянето на етенов газ и течен етанол са съответно -1411 kJ/mol и -764 kJ/mol. Изчислете а) Стандартната енталпия на реакцията C2H4 (g) + H2O (l) → C2H5OH (l) b) Количеството енергия, погълната или пренесена при синтезиране на 75 g етанол от етен и вода. Решение: а) -647 kJ/mol b) 1054,89 kJ (следва) 9. Стандартните топлини на изгаряне на въглерод (и) и бензен (l) са съответно 399,7 kJ/mol и -3124 KJ/mol и тази на образуване вода (l) е -285,9 Kj/mol a) Изчислете топлината на 14

Решение: Спонтанно е при всяка температура. 16. а) Реакцията на разлагане на меден (II) оксид води до метална мед и молекулен кислород. Стандартната енталпия на процеса е 155,3 kJ/mol. Изчислете топлината, абсорбирана или отделена в килокалории, когато 50 g меден (II) оксид се разлага при стандартни условия. б) при какви условия разграждането на меден (II) оксид ще бъде спонтанно. Данни: Cu = 63,5 u O = 16 u 1 J = 0,239 калории Разтвор: a) абсорбира 23,33 Kcal b) ΔS> 0 и T ΔS> ΔH 17. Предвид реакцията H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O ( g) ΔH = -57,8 Kcal. Отговорете на следните твърдения: а) отрицателната стойност на ΔH показва, че реакцията е ендотермична. б) високата стойност на ΔH ни позволява да потвърдим, че реакцията на образуване на вода ще бъде спонтанна. в) стойността на ΔH е независима от стойността на температурата и налягането. 18. Предвид реакцията 2 CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4H2O Посочете дали процесът е спонтанен при стандартни условия.

чийто ΔHº = -1552,8 kJ/mol.

Данни: Sº (O2 (g)) = 205 j/K mol Sº (CH3CH2OH (l)) = 126.8 J/Kmol Sº (CO2 (g)) = 213.7 J/Kmol Sº (H2O (l)) = 70 J/Kmol Разтвор: ΔG = -1504,8 kJ/mol 19. За реакцията A (g) + B (g) → AB (g) където ΔH = -81 kJ и ΔS = - 180 J/K a) Изчислете в кой интервал от температура може да се работи, така че реакцията да е спонтанна. б) Какво означават отрицателните значения на ΔH и ΔS? Решение Т