Магнезиевият хлорид е името на химичните съединения с формулите MgCl2 и различните му хидрати MgCl2 (H2O) x. Тези соли са типични йонни халогениди, които са силно разтворими във вода. Хидратиран магнезиев хлорид може да се извлече от саламура или морска вода. Магнезиевият хлорид като естествен минерален бишофит също се извлича (разтвор от минното дело) от древни морски дъна, например морското дъно в северозападна Европа на Цяхщайн Безводният магнезиев хлорид е основният предшественик на металния магнезий, който се произвежда в голям мащаб. Хидратиран магнезиев хлорид е формата, която обикновено се използва при предписване на орални добавки с магнезий.

хлорид

Структура, подготовка и общи свойства

MgCl2 кристализира в мотива на кадмиевия хлорид, който има октаедричен Mg. Известни са разнообразни хидрати с формулата MgCl2 (H2O) x и всеки губи вода с повишаване на температурата: x = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 ( 181 ° C), 2 (приблизително 300 ° C). [1] В хексахидрата Mg 2+ остава октаедричен, но се координира с шест водни лиганди. [2] термичната дехидратация на хидратите MgCl2 (H2O) x (x = 6, 12) не настъпва директно. [3]

Както се предполага от съществуването на някои хидрати, безводният MgCl2 е киселина на Луис, макар и много слаба.

В процеса на Dow магнезиевият хлорид се регенерира от магнезиев хидроксид със солна киселина:

Mg (OH) 2 (s) + 2 HCl → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Те също могат да бъдат получени от магнезиев карбонат чрез подобна реакция.

В повечето от неговите производни MgCl2 образува октаедрични комплекси. Производните с тетраедричен Mg2 + са по-рядко срещани. Примерите включват солите на (тетраетиламоний) 2MgCl4 и адукти като MgCl (TMEDA). [4]