Въведение в термохимията
Топлината, форма на енергия, се освобождава или абсорбира в повечето химични реакции. Термодинамиката е науката, която изучава енергията и нейните трансформации. Частта от термодинамиката, която изучава изменението на топлинната енергия, придружаваща химичен процес, е термохимия.
Енергията е свойство на материята и може да се определи като способност за работа или пренос на топлина. Енергията се проявява по различни начини, които могат да се преобразуват една в друга. По този начин, когато горивото е изгорено, химическата енергия на връзките му се превръща в топлина, която от своя страна може да се трансформира в механична енергия или електрическа енергия; по този начин енергията може да се прояви под формата на топлина, работа, светлина и т.н. Законът за запазване на енергията представлява първият принцип на термодинамиката: енергията нито се създава, нито се унищожава, тя само се трансформира, така че общото количество енергия остава постоянно.
Единицата за енергия в S.I. той ли е джаул, Дж.
1 J = Kg m 2 s -2. Множител е Kilojoule, който се използва повече за изразяване на енергийните промени, съпътстващи химичните реакции. Друга широко използвана единица е калории = 4.18 J.
Вътрешна енергия: Вътрешната енергия, U, на една система е нейната обща енергия, тоест тя е сумата от индивидуалните енергии на всички частици (атоми, молекули или йони), които я съставят.
Вариацията на вътрешната енергия, която възниква при химични процеси:
U = U окончателно - Първоначално u
При химична реакция първоначалното състояние на системата се отнася до реагентите, а крайното състояние към продуктите.