Пространства от имена
Действия на страницата
The закон за опазване на материята, закон за запазване на масата, или Законът на Ломоносов-Лавоазие Това е един от основните закони на природните науки.
Той е подготвен от Михаил Ломоносов (1711-1765) през 1748 г. и открит независимо четири десетилетия по-късно от Антоан Лавоазие (1743-1794) през 1785 г. Може да се заяви, както следва:
"Масата на системата остава непроменена, независимо от трансформацията, която се случва в нея"; тоест "в химично изражение масата на реагиращите тела е равна на масата на реагиращите продукти".
По този начин той е обявен през 1748 г. от Михаил Ломоносов (36). През 1785 г. и независимо химикът Антоан Лавоазие (42 г.) предлага, че „материята нито се създава, нито се унищожава: тя само се трансформира“. Ето защо законът за запазване на материята често е известен като законът на Лавоазие-Ломоносов.
Той установява много важен момент: „При всяка химическа реакция се запазва маса, т.е. общата маса на реагентите е равна на общата маса на продуктите.“.
Общи положения
Изгарянето, един от големите проблеми на химията от 18-ти век, предизвиква интереса на Лавоазие, защото той работи върху есе за подобряване на техниките за обществено осветление в Париж.
Установено е, че когато метали като калай и олово се нагряват в затворени съдове с ограничено количество въздух, те се покриват със слой калциниран до определен момент, когато той не напредва повече.
Ако сглобката [метал, калциниран, въздух и др.) Се претегля след нагряване, резултатът е равен на теглото преди започване на процеса. Ако металът беше наддал при изгарянето си, беше ясно, че нещо в контейнера трябва да е загубило същото количество маса.
Че нещо беше въздух. Следователно Лавоазие показа, че калцинирането на метал не е резултат от загубата на мистериозния флогистон, а печалбата на нещо много материално: част от въздуха.
Предишният опит и други повече, извършени от Lavoisier; показа, че ако вземем предвид всички вещества, които са част от химична реакция и всички образувани продукти, масата никога не се променя. Това е законът за запазване на материята.
Характеристики
Законът може да се посочи като "При обикновена химическа реакция масата остава постоянна, тоест консумираната маса на реагентите е равна на получената маса на продуктите".
Едно предупреждение, което трябва да се вземе предвид, е съществуването на ядрени реакции, при които самата маса се модифицира по фин начин, като в тези случаи в сбора на масите трябва да се вземе предвид еквивалентността между маса и енергия.
Този закон е от съществено значение за правилното разбиране на химията. Той стои зад обичайното описание на химичните реакции с помощта на химическото уравнение и гравиметричните методи на аналитичната химия.
Тези учени са имали предвид масовата материя. По-късно беше забелязано, че при някои ядрени реакции има малка разлика в масата. Тази вариация обаче се обяснява с теорията на относителността на Алберт Айнщайн, която предлага еквивалентност между маса и енергия. По този начин варирането на масата в някои ядрени реакции би било допълнено с изменение на енергията, в обратна посока, така че ако се наблюдава намаляване на масата, това е, че тя е трансформирана в енергия и ако масата се увеличава, е, че енергията се трансформира в маса.
Като вземаме предвид закона за запазване на материята, когато пишем химическо уравнение, трябва да го коригираме така, че да отговаря на този закон. Броят на атомите в реагентите трябва да е равен на броя на атомите в продуктите. Поставянето на уравнението се извършва чрез поставяне на стехиометрични индекси пред всяка молекула. Стехиометричният индекс е число, умножено по атомите на веществото, пред което е поставено.