Решени проблеми на разтвори и разреждания (I)

Решени проблеми на разтвори и разреждания I

разреждания

Добре дошли в първата част от разрешените проблеми с разреждането и разреждането. Преди няколко дни направих статията за разтвори и разреждания, която служи като прелюдия към тази публикация. Препоръчително е да прочетете този запис, преди да се опитате да разрешите някакъв проблем, свързан с тази тема. Ето всички връзки към записите и накрая инструкциите за получаване на електронната книга със 100 решени проблема с решения и разреждания.

В този пост ще предложа различни проблеми със съответните им решения. Те ще се състоят от изявление и последващото му решение, което препоръчвам да използвате като справка, след като се опитаме сами да разрешим проблема.

Индекс на съдържанието на записа

Решени проблеми на разтвори и разреждания

Много от формулите ще бъдат приложени директно. Поради тази причина настоявам да се прибегне до въвеждането на разтвори и разреждания, където ще намерите цялата информация за това.

Решени проблеми на разтвори и разреждания No1

Изчислява се масовият процент на разтвор от 6 g калиев хлорид в 40 g вода.

Заместваме числовите данни във формулата за процента по маса. Нарича се още тегло/тегло, маса/маса или тегловни%.

Получаваме резултат от 13%.

Решени проблеми на разтвори и разреждания No2

Кажете как бихте приготвили 250 g разтвор на алкохол и ацетон при 5 тегловни% ацетон.

Концентрация от 5 тегловни% ацетон показва, че на всеки 100 грама разтвор има 5 грама ацетон. Следователно трябва да изчислим колко грама ацетон са ни необходими за 250 грама 5% разтвор.

Решаваме за неизвестното и получаваме 12,5 грама необходим ацетон. Следователно останалото, до 250 грама, трябва да е алкохол.

За да приготвим предложеното решение, смесихме 12,5 грама ацетон и 237,5 грама алкохол.

Решени проблеми на разтвори и разреждания No3

Каква концентрация в% m/v има разтвор от 5 грама захароза в дестилирана вода, така че да открием промиване в колба от 250 ml?

Изчисляваме количеството захароза в грамове в 100 ml концентрация и ще получим, че то е 2% в m/v.

Решени проблеми на разтвори и разреждания Nº4

Колко NaCl е в 250 ml 0,9% m/v воден разтвор?

Концентрация от 0,9% m/v NaCl показва, че на всеки 100 ml разтвор има 0,9 g NaCl. Следователно в 250 ml ще има:

2,25 грама натриев хлорид.

Решени задачи на разтвори и разреждания No5

Как да приготвим 250 ml 5% m/v разтвор на парацетамол във вода?

Претегляме 12,5 г парацетамол. В мензура го разтваряме с малко дестилирана вода и пръчка. След това го прехвърляме (с фуния) в мерителна колба от 250 ml. Накрая правим колбата с дестилирана вода до измервателната линия.

Решени проблеми на разтвори и разреждания No6

Стаята е с размери 3,5 m x 2,5 m x 3 m. Знаейки, че въздухът има 21% обемни количества кислород, изчислете литрите от този газ в стаята.

Първо изчисляваме въздушния обем на помещението в m 3 .

След това изчисляваме неговата еквивалентност в литри.

След като литрите въздух в стаята са изчислени, ще изчислим количеството кислород. И ще го направим, знаейки по-рано, че 21% от този въздух е кислород. Следователно на всеки 100 литра въздух има 21 литра кислород:

Решени проблеми на разтвори и разреждания Nº7

Пригответе 80 ml 15% обемни разтвори на глицерин във вода.

Откриваме количеството глицерин, необходимо за приготвяне на разтвора.

Следователно количеството вода, което трябва да добавим, е 80 ml - 12 ml = 68 ml. С помощта на пипети, колба и пръчка ще постигнем разтварянето с изчислените обеми.

Решени проблеми на разтвори и разреждания Nº8

Изчислете колко бенки са 55 грама CO2

Първо изчисляваме молекулната маса, молекулното тегло или моларната маса на въглеродния диоксид (CO2).

Имаме, че моларната маса на въглеродния диоксид е 44 g/mol. Познавайки тази информация, можем да изчислим какво ни пита изявлението от упражнението.

Решени проблеми на разтвори и разреждания Nº9

Определете кой има по-голяма маса, ако 7,5 мола азотен оксид или 2 мола глюкоза.

Първо изчисляваме молекулната маса на азотен оксид (NO):

След като разберем, че моларната маса на NO е 30 g/mol, можем да изчислим колко грама са 7,5 мола от съединението:

Сега повтаряме същите стъпки с глюкоза (C6H12O6). Първо изчисляваме молекулната му маса и накрая грамовете, които са в два мола:

По този начин можем да определим, че 2 мола глюкоза имат по-голяма маса от 7,5 мола азотен оксид.

Решени проблеми на разтвори и разреждания No10

Изчислете нормалността на разтвор, съдържащ 15 g NaOH в половин литър вода.

Епилог

Досега първата част от проблемите с разтвори и разреждания. Както можете да видите, някои са изключително прости, но за да се научите да бягате, първо трябва да пълзите и след това да се научите да ходите.

В бъдещи вноски ще продължим с основни упражнения, които ще ни позволят да автоматизираме най-простите стъпки. И малко по малко ще увеличим трудността на проблемите, докато не успеем да правим серийни разреждания със затворени очи и не сме в състояние да изпълняваме упражнения с чистота, моларност и плътност като чуро.

За финал бих искал да направя параграф. Въпреки че е удобно да автоматизираме най-простите резолюции, безполезно е да ги автоматизираме, ако не ги разбираме. Ако не разбираме какво правим, няма да можем да изпълняваме по-сложни упражнения, дори ако знаем формулите наизуст.

Ebook 100 решава проблеми с разтвори и разреждания

Вече можете да изтеглите електронната книга безплатно 100 решени проблема с разтвори и разреждания. Тази електронна книга включва 70 разрешени проблема, съществуващи в седемте записа плюс 30 добавени. Първоначално поисках абонамент за достъп до електронната книга, но оттеглих това условие заедно с пълното премахване на всяка възможност за абонамент за блога.

Достъпът до този ресурс е толкова лесен, колкото кликване върху изображението на електронната книга или щракване върху тази връзка.

След като влязат, окончателните инструкции за достъп са много прости, тъй като се възползвам и показвам съществуването на други електронни книги. Без заобикаляне, без трикове, без абонаменти и с лесен достъп до PDF за електронна книга за изтегляне.

Ето още един лесен начин за достъп до електронната книга от всяко място в този блог:

Този запис беше променен от 29.05.2020 12:07