Мохамед Хафид
NO2, червеникавокафяво вещество, се димеризира, образувайки N2O4 (безцветен газ). Димеризационното равновесие се установява съгласно следното химично уравнение:
8.9 g NO2 се въвеждат в 36-литров реактор, термостатиран при 25 ° С. След като се постигне равновесие, общото налягане в контейнера е 0,1 атм. Изчислил съм Kc, използвайки формулата на общото налягане, което ми е дало 0,1, тъй като увеличението на N е 0, но когато правя раздел A, получавам отрицателни резултати в уравнението от втора степен с тези данни направих баланса: Не е ли защото реакцията е изместена наляво?
а) Определете парциалните налягания (в атм) на NO2 и N2O4 в равновесие при 25 ° C.
б) Изчислете стойността на Kp при 25 ° C.
в) Обосновано посочете къде ще се измести равновесието, ако увеличим налягането, намалявайки обема на реактора, поддържайки температурата постоянна.
Данни: Относителни атомни маси: N = 14; O = 16. R = 0,082 атм · L · K-1 · mol-1 .
Джером
Нарастването на броя на бенките не е нула. Δn = 1-2 = -1
Първо трябва да изчислите моловете на NO2 n = 8,9/46 = 0,193
След това правите равновесието като общите молове в равновесие 0,193-2x + x = 0,193 -x и го отвеждате до PV = nRT, изчислявате x и продължавате .