Подобно на римския бог Янус, фосфорът има две лица.

също

Това е естествен химичен елемент, който има доста сложна химия.

Открит е през 1669 г. от Хенинг Бранд в германския град Хамбург.

В лабораторията му събрали голямо количество урина, които по-късно се изпариха и дестилираха.

По време на процеса той успя да провери дали изпаренията, които бяха освободени светеше в тъмното с призрачен блясък.

Тази пара се кондензира, придавайки вещество с восъчен вид и бял цвят, което представя същата светлина.

При контакт с въздух това вещество изгаря спонтанно.

Благодарение на тази яркост, Бранд му е дал името на фосфор, което идва от гръцкия Phosphoros, име, което е получил сутрешната звезда, планетата Венера.

Бранд вярваше, че това е присъщо свойство на тайнственото вещество, което току-що беше изолирал.

Той си помисли, че може би това е самия философски камък, което в крайна сметка се опитвах да намеря.

Следващите години от живота му бяха прекарани в опити да превърне находката му в злато, което той логично не постигна.

Днес е известно, че яркостта идва от реакцията на фосфора с кислорода, присъстващ във въздуха.

Този факт доказано е около 300 години по-късно от откриването му през 1974г.

И Брандт, и фосфорът са важни моменти в историята на химията.

От една страна, Бранд се счита за последен алхимик и първи химик, в зависимост от автора.

От своя страна фосфорът е първият елемент, открит от Средновековието.

Освен това това беше първото открито в историята, което не беше в свободно състояние и трябваше да бъде изолирано.

Бял, червен и черен фосфор

Фосфорът съществува в твърдо състояние в различни форми, известни като "алотропи".

Те имат много различни химични свойства.

Този, който Бранд изолира, беше т.нар "Бял фосфор".

Това е пътят по-реактивни и токсични, и се състои от молекули, които съдържат четири фосфорни атома, прикрепени един към друг.

Най-често срещаната и използвана в търговската мрежа форма е алотропът, известен като "Червен фосфор" като тази, която е част от мачовите глави.

В неговата структура се открива фосфор, образуващ неуредени мрежи от атоми, свързани заедно.

Получава се от бял фосфор чрез нагряването му в инертна атмосфера.

Нагряването на белия фосфор до температура от 200 ⁰C и подлагането му на натиск дава алотроп, известен като "черен фосфор".

Това е люспесто твърдо вещество, което се състои от пръстени от по шест фосфорни атома всеки.

Слоевете му се разделят точно като графен.

От съществено значение в нашия живот

Животът изисква фосфорни съединения и без тях не би било възможно.

Това започна да се проверява век след като беше открито.

Шведски Карл Шееле и Йохан Ган са успели да покажат, че това е една от основните съставки на костите.

Въпреки че присъства във всички клетки на живия организъм, той се намира в по-голяма пропорция там и в зъбите.

Някои от неговите производни с кислород, наречени фосфати, са основна част от структурата на ДНК и на химичното съединение аденозин трифосфат или АТФ.

Това съединение има фосфатна връзка, която отнема много енергия, за да се образува, която се освобождава при прекъсване на тази връзка.

Това свойство го кара да работи като винаги наличен енергиен запас за клетката.

Производните на фосфор също са важни протеинови регулатори, и неговите производни, фосфолипиди, са съставни части на клетъчните мембрани.

В земеделието

Фосфорът също е решаващ елемент в храненето на растенията.

През 19 век химикът Юстус фон Либиг доказа значението на фосфор и азот за подобряване на земеделските добиви, което доведе през 60-те години на 20 век до така наречената зелена революция.

В момента най-голямото производство на фосфорни съединения е предназначено за синтеза на торове.

Имаме и фосфорни съединения, които действат като инсектициди и хербициди.

Без тях би било трудно да се храни на толкова много човешка популация.

Освен това е опасно

В замяна един от най-известните фосфорни хербициди е спорният глифозат.

Освен това белият фосфор се използва за военни цели поради своята токсичност и запалимост.

Два примера са достатъчни: британските бомбардировки над Хамбург през Втората световна война и използването им от Израел по време на офанзивата му в ивицата Газа през 2009 г.

Към това трябва да се добави, че изследванията, които ни доведоха до разработването на нови инсектициди, ни доведоха до синтеза на т.нар. нервни газове.

Тези газове се използват в химическа война, и сред тях имаме газ зарин и агент VX.

Както обикновено, когато говорим за химия и химични съединения, не всичко е черно или бяло, добро или лошо, а точно обратното.

И фосфорът не прави изключение.

В зависимост от употребата, която правим от него и неговите съединения, фосфорът е герой и злодей едновременно.

* Франсиско Партал Урена е професор по физическа химия в университета в Хаен.

Не забравяйте, че можете да получавате известия от BBC Mundo. Изтеглете новата версия на нашето приложение и ги активирайте, за да не пропуснете най-доброто ни съдържание.