Химична реакция
Температурата представлява мярка за топлинната интензивност, но не е мярка за калорична енергия, тъй като калоричната енергия се изразява в калории.
1 калория е количеството топлина, абсорбирано от 1 g вода, за да се повиши температурата й от 14,5 ° C на 15,5 ° C .
По този начин, топлина: е трансферът на енергия между две системи при различни температури.
Подобно на водата, всяко вещество има определена способност да абсорбира топлината, тоест има своя собствена калоричност.
Преобразуване на масата на веществото от грамове в молове:
Н на реакцията е -780 kcal. Това показва, че енергията на 3 мола вода и шест въглероден диоксид е със 780 kcal по-малка от тази, съдържаща се в един мол бензен и седем и половина кислород. Ето защо знакът за промяната на енталпията е отрицателен.
Чрез прилагане на закона на Хес е възможно да се изчисли нетипичното изменение на реакцията:
Положителната стойност на S показва намаляване на степента на подредено разпределение. Което означава, че разстройството се увеличава. Положително S възниква, когато твърдото вещество се превръща в течност или газ. Тъй като и в двата случая движението на молекулите е по-бързо, което се превежда като загуба на подредено разпределение, което поддържа молекулите по-обединени.
Когато се направи промяна от газ към течност или от течност към твърдо вещество, тогава S е отрицателен. Промяната на ентропията се дава от уравнението
По този начин, превръщането на мол течна вода (S = 16,72 кал/єK) в мол водна пара (S = 45,11 кал/єK) ще доведе до промяна в ентропията на системата на:
S (реакция) = 45,11 кал/єK - 16,72 кал/єK = 28,39 кал/єK.