Пространства от имена
Действия на страницата
The Калиев перманганат, (KMnO4) е химично съединение, образувано от калиеви йони (K +) и перманганат (MnO4 -). Той е силен окислител. Твърдите и във воден разтвор имат наситено виолетов цвят.
Обобщение
- 1 Свойства
- 2 Предпазни мерки
- 3 Реакции
- 4 приложения
- 5 Източник
- 6 Външни връзки
Имоти
Калиев перманганат е вещество с интензивен виолетов цвят и висока окислителна сила, което съдържа аниона MnO4 - и следователно манган в най-високото си състояние на окисление 7+.
Лилав продукт.
• Разлага се с пероксид и алкохол. • Силно окисляващ, ако е изложен на температури от 240 ° C. • Избелвател за смоли, восъци, мазнини, масла, памук и коприна. • Използва се за боядисване на вълна и печатни платове. • В измиването с въглероден диоксид, използвано на снимката. • Пречистване на водата.
Има сладък вкус. Кристалите могат да бъдат зърнести или иглисти. Той е разтворим във вода и неговите разтвори са слабо розови до тъмно лилави в зависимост от концентрацията. Зърната на калиев перманганат са дразнещи. Той е силен окислител. Приложения: Калиев перманганат има много приложения в леката промишленост, химическото инженерство, металургията, екологичното инженерство, селското стопанство, петролната промишленост, отбранителната промишленост и аквакултурата. Калиев перманганат е окислител при производството на консерванти, антисептици и др .; Във фармацевтичната промишленост се използва в захарин, витамини, тубомел (родово наименование е изониазид) и др. Калиев перманганат. той е обезцветяващ агент на нишесте, текстил и мазнини. Той е абсорбент на токсични газове; Пречистване на електролити; Има роля в санирането на пречистването на почвата и водата.
Предпазни мерки
Твърдият KMnO4 е много силен окислител, който при смесване с чист глицерин ще предизвика силно екзотермична реакция. Реакции от този тип възникват, когато твърдият KMnO4 се смесва с много органични материали. Неговите водни разтвори са значително по-малко опасни, особено когато се разреждат. Смесването на твърд KMnO4 с концентрирана сярна киселина образува Mn2O7, което причинява експлозия. Смесването на твърд перманганат с концентрирана солна киселина генерира опасен хлорен газ.
Перманганатът оцветява кожата и дрехите (тъй като се редуцира до MnO2) и поради това трябва да се работи внимателно. Петната по дрехите могат да се измият с оцетна киселина. Петната по кожата изчезват през първите 48 часа. Петната обаче могат да бъдат отстранени с натриев сулфит или бисулфит.
Реакции
Перманганатният анион има много висок нормален електроден потенциал, което го прави много силен окислител, способен да окислява водата до кислород.
Тази реакция обаче е много бавна, особено при липса на светлина и в неутрални и алкални среди, което прави това вещество кинетично стабилно във воден разтвор.1 В киселинен разтвор, макар и бавен, се наблюдава намаляването на пермангантата от водата.2 Това може да се види, че реакцията се активира чрез повишаване на температурата. По този начин, нагряването на перманганат в алкален разтвор освобождава елементарен кислород и манганатите се образуват с йон MnO4 2– и зелен цвят:
4 MnO4 - + 4 OH - → 4 MnO4 2– + O2 + 2 H2O
В контакт с органични вещества те причиняват пожари. По този начин, капка глицерин, приложена върху конус от 2-3 g прахообразен калиев перманганат, бързо води първо до образуване на дим и след това до лилав пламък поради наличието на калий.
В киселинен разтвор намаляването му обикновено достига манган (2+), почти безцветен йон. Реакцията се ускорява от присъствието на манганови (II) йони (автокаталитична реакция) и се използва в перманганометрията.
В неутрален или леко основен разтвор редукцията води само до манганов (IV) оксид, MnO2, който се утаява като кафяво твърдо вещество.
Приложения
Калиев перманганат понякога се използва за извършване на стомашна промивка при някои отравяния, например: бял фосфор ref: Uribe Granja Manuel G., Heredia de C. Elsa. Фосфор, отравяне с неорганичен фосфор. Също така в дерматологията, поради антисептичното си, стягащо и дезодориращо действие в концентрация 1/10 000 ref:
Използва се като окислител в много химически реакции в лабораторията и промишлеността.
Използват се и неговите дезинфектантни и дезодориращи свойства. Използва се за лечение на някои паразитни заболявания на рибите или при лечение на някои кожни заболявания като гъбички или дерматози. Може да се прилага и като лек при някои отравяния с окисляеми отрови като елементарен фосфор или ухапвания от змии. Често приложение е при пречистването на питейна вода. В Африка много хора го използват за накисване на зеленчуци, за да неутрализират всички налични бактерии. Може да се използва като реагент при синтеза на много химични съединения. Например, разреден разтвор на перманганат може да превърне алкена в диол и при драстични условия при разцепване на връзката въглерод-въглерод в киселини. Тази реакция се използва при синтеза на адипинова киселина от циклохексен.
Окислителната сила на перманганатния йон също се увеличава в органичен разтвор, като се използват условия на фазов трансфер с коронен етер за разтваряне на калий в тази среда.
По-класическа реакция е окисляването на метилова група, прикрепена към ароматен пръстен до карбоксилна група. Тази реакция изисква основни условия.
В аналитичната химия стандартизиран воден разтвор често се използва като окислителен титрант при окислително-редукционните титрувания поради интензивния си виолетов цвят.
Виолетовият перманганат се редуцира до безцветния катион Mn +2 в киселинни разтвори. В неутрални разтвори перманганатът се редуцира само до MnO2, кафява утайка, в която манганът има своето +4 окислително състояние. В алкалните разтвори той се редуцира до +7 състояние, като се получава KMnO4.
Разредените разтвори се използват като вода за уста (0,15%), дезинфектант за ръце (около 1,8%).
Използва се като реагент за определяне на числовия слой на дървесната маса.
В исторически план калиевият перманганат е бил част от праховете, използвани като светкавица при фотографиране или за започване на термитна реакция.
Използването му в камуфлажа на бели коне по време на Втората световна война също е описано поради образуването на кафяв MnO2.