Боливарска република Венецуела

ponderales

Министерство на образованието, културата и спорта

I.U. Политехника в Сантяго Мариньо

ПРИНДЕРНИ ЗАКОНИ

Баринас, април 2004 г.

Законите на ponderales са набор от закони, чиято цел е изследването на относителното тегло на веществата при химична реакция между два или повече химични елемента. Следователно може да се каже, че той е разделен на четири важни закона като:

Закон за запазване на масата или закон на Лавоазие. 1789:

Този резултат се дължи на френския химик А.Л. Лавуазие, който го формулира през 1774 г. Като се има предвид, че „Законът за запазване на масата казва, че във всяка химическа реакция се запазва маса, т.е. масата и материята нито се създават, нито се унищожават, той само се трансформира и остава непроменен. "

Закон на определени пропорции или закон на Пруст. 1801.

През 1808 г., след осем години изследвания, Пруст стига до извода, че за да се образува определено съединение, два или повече химични елемента са обединени и винаги в едно и също съотношение на теглото.

Законът на Далтън с множество пропорции. 1803

Далтън разработва първата атомна теория и извършва множество трудове, от които той формулира през 1803 г .: „Когато два или повече елемента могат да образуват повече от едно съединение, количествата на един от тях, които се комбинират с фиксирано количество на другия, са свързани един на друг. на прости цели числа ".

Законът на Рихтер a на реципрочни или еквивалентни пропорции, комбинирани маси или еквивалентни маси. 1792

Той е обявен от германеца J. B. Richter през 1792 г. и казва, че теглото на две вещества, които се комбинират с известно тегло на друга трета, са химически еквивалентни помежду си.

Закони за теглото:

Тези закони се наричат ​​ponderales, защото се отнасят до теглото на реагиращите вещества. Те са емпирични закони.

Закон за запазване на масата или закон на Лавоазие. 1789:

Антоан Лоран дьо Лавоазие (1743-1794), френски химик, считан за основател на съвременната химия.

Лавоазие е роден на 26 август 1743 г. в Париж и е учил в института Мазарин. Избран е в Академията на науките през 1768 г. Заемал е различни публични длъжности, включително държавен директор на барутните работи през 1776 г., член на комисия за създаване на единна система за теглилки и мерки през 1790 г. и комисар от хазната през 1791 г. Той се опита да въведе реформи във френската парична и данъчна система и в методите на земеделското производство. Като водач на селяните е арестуван и съден от революционния съд и гилотиниран на 8 май 1794г.

Експериментите на Лавоазие са едни от първите наистина количествени химически експерименти, които се извършват. Той показа, че при химична реакция количеството на веществото е еднакво в края и в началото на реакцията. Тези експерименти предоставиха доказателства за закона за запазване на материята и масата. Лавуазие също изследва състава на водата и назовава нейните компоненти кислород и водород.

Някои от най-важните експерименти на Лавоазие изследват естеството на горенето, показвайки, че това е процес, при който дадено вещество се комбинира с кислород. Той също така разкрива ролята на кислорода в дишането на животни и растения. Обяснението на Лавоазие за горенето замества теорията на флогистона (принцип, представен от Щал през 18 век, който е бил част от всички тела и е бил причината за тяхното изгаряне.) В който те са веществата, които материалите отделят при изгаряне.

С френския химик Клод Луи Бертолет и други, Лавуазие създава химическа номенклатура или система за именуване, която служи като основа за съвременната система. Той го описва в Метод за химическа номенклатура (1787). В „Елементарен трактат по химия“ (1789) Лавоазие изяснява концепцията за елемента като просто вещество, което не може да бъде разделено по някакъв известен метод на химичен анализ, и разработва теория за образуването на съединения от елементите. Той също така пише За изгарянето (1777) и Съображения за природата на киселините (1778).

Законът за запазване на масата казва, че при всяка химическа реакция масата се запазва, тоест масата и материята нито се създават, нито се унищожават, а само се трансформира и остава непроменена.

За Лавоазие промените в веществата не водят до създаване или унищожаване на материята. Експериментално (той използва и прецизира баланса) той показа, че сумата от масите на реагентите е равна на сумата от масите на продуктите. "По време на химическа промяна няма промяна в масата на реагентите, тъй като те се превръщат в продукти." "

- Печели ли желязната маса? При изгаряне дървото губи маса?

В затворена система (без обмен на материали с външната страна) общата маса на съществуващите вещества не варира, дори ако между тях възникне някаква химическа реакция.

При ядрените реакции (не при нормалните химични реакции) има връзка между масата и енергията E = mc2. Масата може да се трансформира в енергия, а енергията да се трансформира в маса. 100 kcal = 4.65x10-12 Kg.

Законът на пропорциите дефинира a на постоянен състав или закона на Пруст. 1801.

Законът на Пруст не е точно изпълнен. Причината е, че средната атомна маса зависи от изотопния състав на елемента. Това може да варира в зависимост от произхода му. Нито някои йонни твърди вещества, като цинков оксид или меден (II) сулфид или външни полупроводници, се дължат на дефекти в кристалната решетка. Тези вещества се наричат ​​нестехиометрични или бертолидни съединения след Berthollet.

През 1808 г., след осем години изследвания, Пруст стига до извода, че за да се образува определено съединение, два или повече химични елемента са обединени и винаги в едно и също съотношение на теглото.

Например, за да се образува вода H2O, водородът и кислородът се намесват в количествата, посочени по-долу за всеки мол:

1 MOL ВОДНО ТЕГЛО: (2) 1,008 gH + 15,999 gO = 18,015 g
За да се опростят изчисленията, обикновено се приема, че атомното тегло на H е 1 и че O е 16: 1 мол вода = 2 + 16 = 18 g, от които 2 са H и 16 са кислород. Следователно, тегловното съотношение (т.е. между теглото) е 8 g кислород за всеки водород, което ще се запази, докато трябва да се образува H2O (следователно, ако например 3 g H реагират с 8 O, 2 g от H ще остане).

Приложението на закона на Пруст е да се получи т. Нар. Центезимален състав на съединение, т.е. тегловният процент, който всеки елемент представлява в молекулата.

Пример:
В реакцията на образуване на амоняк от газове азот и водород:
2 NH3! N2 + 3 H2
количествата реагенти, които се комбинират помежду си, са: