Химичните продукти са тези, които съдържат активно вещество във висока концентрация. Поради тази причина те могат да предизвикат изразени химични реакции. Такива реакции трябва да се избягват, тъй като те са трудни за контрол и в резултат на това дори могат да станат източници на риск.

химически

По този начин напълно безопасна работа с тези продукти предполага разтваряне на активния агент, преди да го оставите да действа. L

Основните правила са както следва:

Продуктът с най-висока плътност трябва да се добавя към продукта с най-ниска плътност и никога обратното.

По този начин и двата продукта ще бъдат смесени по-лесно. Например, ако работите с киселини или основи, киселината или алкалите ще се излеят във водата и никога водата в киселината или алкалите. Това ще предотврати проектирането на опасни продукти.

Разтварянето на киселини или основи произвежда много топлина. Затова внимавайте да не изгорите.
Необходимо е да се избягва контакт с кожата, очите, дрехите, земята, металите и др.
В случай на контакт, изплакнете незабавно и дълго време с много вода.
В никакъв случай продуктите не трябва да се смесват в концентрирана форма.
Продуктите за дезинфекция никога не трябва да влизат в контакт с мембраната.

Бързо разтварящите се гранули първо трябва да се разтворят в малко вода (например в кофа) и бавно разтварящите се таблетки да се поставят в скимера или дозатора. Само бързо разтварящи се прахове могат да се добавят директно към водата. Принципът на използване на тези прахове се основава на пълното им разтваряне, преди да достигнат дъното на басейна.

Всяко добавяне на химикали към водата в басейна трябва да се извършва при работеща циркулационна помпа.
За силно концентрирани продукти концентрацията се изразява като процент.
За разреждания обикновено се нарича ppm (= части на милион)

т.е. една част от теглото на милион части от теглото (например милиграми на килограм, грама на тон и т.н.). При ниски концентрации литър вода тежи приблизително един килограм, което означава, че един ppm може да означава и един милиграм на литър.

Какво е рН?

PH (потенциалният водород) е цифра, която изразява концентрацията на водородни йони във вода. Водата (H2O или HOH) се дисоциира, в малка степен, на отрицателни хидроксилни йони (OH-) и положителни водородни йони (H +).
H2O = H + + OHEl
продуктът от концентрациите на H + и OH- винаги е един и същ:
(Н +) х (ОН-) = 10-14
Когато двете концентрации са еквивалентни (неутрална вода), получаваме:
(Н +) = (ОН-) = 10-7 или рН = 7
(pH е отрицателният логаритъм на концентрацията на водородни йони)
Ако консуматор на водородни йони се добави към неутрална вода, част от водата реагира, докато се получи отново:
(Н +) х (ОН-) = 10-14
пример: (H +) = 10-9 в (OH-) = 10-5 (pH = 9)
В този случай водата е "алкална" или "основна" (pH> 7).

В другия случай, когато се добавят водородни йони (или консуматор на йони

хидроксил), равновесието ще бъде променено, така че да се получи отново:
(Н +) х (ОН-) = 10-14
пример: (H +) = 10-3 in (OH-) = 10-11 (pH = 3)

Сега водата е "кисела" (pH 400 ppm. След като водата падне в басейна, TAC пада доста бързо до 200 ppm (при около 16 ° C). Причината за това е, че част от въглеродния диоксид се изпарява, тъй като резултат от спад на налягането. Ако водата впоследствие се нагрее, ОДУ ще спадне до 100 ppm (около 26 ° C) и дори може да спадне допълнително при по-високи температури.
Възможно е да се измери TAC чрез титруване на водата с помощта на киселина, в присъствието на pH индикатор. За да направите това, киселината се добавя капка по капка, докато индикаторът се обезцвети. Стандартни тестови комплекти могат да бъдат намерени на пазара.
Също така е възможно да се изчисли TAC, като се използва горната синоптична диаграма (вижте раздел 2) при промяна на pH на водата в басейна.
Най-добрият начин за промяна на ОДУ е коригирането на температурата на водата. При понижаване на температурата на водата въглеродният газ ще се разтвори
в него, като по този начин води до увеличаване на ОДУ. Също така е възможно да се модифицира ОДУ чрез добавяне на химикали: добавянето на натриев бикарбонат (NaHCO3) ще увеличи ОДУ. Но този ефект е краткотраен, тъй като ако температурата не бъде понижена едновременно, въглеродният диоксид ще излезе от водата.

Оценяване = добавете продукта капка по капка във водата, докато индикаторът промени цвета си и след това наблюдавайте количеството добавен продукт.
индикатор = допълнение към титруване, което има свойството да променя цвета си в съответствие с pH, според редокс потенциала или в рамките на комплекс.

Твърдост (TH)

Твърдостта на водата показва концентрацията на калциеви (Ca2 +) и магнезиеви (Mg2 +) йони във водата. Високата твърдост означава, че има рискове от образуване на варовик, което е лошо за топлообменниците, съпротивленията на
електрически нагреватели, естетиката на водната линия и др. В случай на твърде ниска твърдост, металите ще бъдат по-чувствителни към корозия (слаб слой варовити отлагания предпазва металите).
Варовити елементи (калциев карбонат) са слабо разтворими. Тази разтворимост отговаря и на равновесна константа:

Ca2 + + CO32- = CaCO3
(Ca2 +) x (CO32-) = 5 × 10-9
Ако концентрацията на карбонати се увеличи, например в случай на повишаване на рН (виж раздела за алкалността), концентрацията на калций трябва да намалее, така че продуктът на концентрациите отново да бъде равен на 5 × 10 -9. Това е възможно само поради образуването на варовити елементи.

Твърдостта на водата може да се определи чрез титруване с A.E.D.T (етилендиаминтетраоцетна киселина) в присъствието на индикатора за ерихромно черно. За предпочитане е този анализ да се извършва от лаборатория. В случай на чешмяна вода тази информация обикновено се предоставя от доставчика.
Не е лесно да намалите TH на водата. Най-добре е да използвате омекотител за вода. При тази процедура калциевите йони се улавят и обменят за натриеви йони. Друг начин за отстраняване на твърде висока твърдост на водата е добавянето на продукти против варовик.
Това са химикали, които образуват разтворими комплекси с калциеви и магнезиеви йони. Използването на тези продукти повишава скалата на твърдост в баланса на Тейлър, което позволява по-големи граници за TH.
Повишаването на TH се получава лесно чрез добавяне на калциеви соли, като калциев хлорид (CaCl2).

Твърдостта на водата може да се определи чрез титруване с A.E.D.T (етилендиаминтетраоцетна киселина) в присъствието на индикатора за ерихромно черно. За предпочитане е този анализ да се извършва от лаборатория. В случай на чешмяна вода, тази информация обикновено се предоставя от доставчика.
Не е лесно да намалите TH на водата. Най-добре е да използвате омекотител за вода. При тази процедура калциевите йони се улавят и обменят за натриеви йони. Друг начин за отстраняване на твърде висока твърдост на водата е добавянето на продукти против варовик.
Това са химикали, които образуват разтворими комплекси с калциеви и магнезиеви йони. Използването на тези продукти повишава скалата на твърдост в баланса на Тейлър, което позволява по-големи граници за TH.
Повишаването на TH се получава лесно чрез добавяне на калциеви соли, като калциев хлорид (CaCl2).

От всичко казано по-горе става ясно, че алкалността, твърдостта и рН са силно свързани. Тази връзка е изразена в следващата таблица, „Тейлърска скала":
Водата е в равновесие, когато е възможно да се направи права линия през стойностите на pH, алкалност и твърдост. Типичен пример е ситуацията, когато алкалността е 100 ppm, твърдостта е 250 ppm и рН е 7,5.

Връзка между алкалност, твърдост и pH

Водата е в равновесие, когато е възможно да се направи права линия през стойностите на pH, алкалност и твърдост. Типичен пример е ситуацията, когато алкалността е 100 ppm, твърдостта е 250 ppm и рН е 7,5.