Химични свойства на волфрама - Ефекти върху здравето на волфрама - Ефекти върху околната среда на волфрама

Атомно число

Валенсия

Електроотрицателност

Ковалентен радиус (Å)

Йонен радиус (Å)

Атомен радиус (Å)

Електронна конфигурация

[Xe] 4f 14 5d 4 6s 2

Първи йонизационен потенциал (eV)

Атомна маса (g/mol)

Плътност (g/ml)

Точка на кипене (ºC)

Точка на топене (ºC)

Откриватели

Фаусто и Хуан Хосе де Елхуяр през 1783г

химични

Волфрам

Химичен елемент със символ W, атомно число 74 и атомно тегло 183,85. Този метал има телесноцентрирана кубична структура и сребристосив метален блясък. Точката му на топене от 3410 ° C (6170 ° F) е най-високата от металите. Металът показва ниско налягане на парите, висока плътност и голяма якост при повишени температури в отсъствие на въздух и е изключително твърд.

От химическа гледна точка волфрамът е относително инертен. Не се атакува лесно от обикновени киселини, основи или акварегия. Реагира със смес от азотна и флуороводородна киселини. Разтопените окислителни соли, като натриев нитрит, го атакуват лесно. Хлорът, бромът, йодът, въглеродният диоксид, въглеродният окис и сярните газове реагират с волфрам само при високи температури. Въглеродът, борът, силицийът и азотът също образуват съединения с него при повишени температури; не реагира с водород.

Черните сплави консумират 40% от волфрама, получен в мините. Когато се добавя към желязо или стомана, волфрамът подобрява жилавостта и здравината при повишени температури. Волфрамовият карбид (представлява 38% от всички W) е заменил диаманта в много приложения на матрици и сондажи. Това е един от най-добрите материали за твърди инструменти и запазва свойствата си при високи температури. Чистият метален волфрам в тел, пръти и ламарина (15%) е важен за електрическите лампи, електронните продукти и електрическата индустрия. Други приложения са заваръчни пръти, рентгенови мишени, оловни проводници, силови тръбни катоди и вложки за разпределение на автомобили и самолети.

Волфрамовите съединения включват степени на окисление от 2+ до 6+; високите степени на окисление са най-стабилни. Химията на волфрама наподобява тази на хрома и молибдена, които също заемат същата подгрупа в периодичната таблица. Водната химия на волфрама се усложнява от неговата тенденция да образува сложни йони.

Волфрамът образува четири добре дефинирани стабилни оксида и два карбида. Други важни съединения са карбонил, нитрид, борид, фосфид, силицид и сулфид.

Ефекти върху здравето на волфрама

Доказано е, че волфрамът действа, като антагонизира действието на основния микроелемент молибден. В различни проучвания е показано, че волфрамовият метален прах, прилаган на животни, не е напълно инертен. Едно проучване установи, че морски свинчета, лекувани през устата или интравенозно с волфрам, страдат от анорексия, колики, некоординирано движение, треперене, модели и загуба на тегло. Дългият индустриален опит показва, че пневмокониозата не се развива при работници, изложени само на волфрам или неговите разтворими съединения (при въздушни концентрации от mg/m 3).

Остри ефекти върху здравето: Дразнене на кожата и очите при контакт. Вдишването ще предизвика дразнене на белите дробове и лигавицата. Дразненето на очите ще причини сълзене и зачервяване. Зачервяването, образуването на корички и сърбеж са отличителните белези на възпалението на кожата. Трябва да се спазват индустриалните хигиенни стандарти и винаги да се използва защитно оборудване при работа с това съединение.

Хронични ефекти върху здравето: Този продукт няма хронични ефекти. Известно е, че многократното или продължително излагане на това съединение влошава медицинските състояния.

Всички волфрамови съединения се считат за силно токсични. Металният прах представлява опасност от пожар и експлозия.

Ефекти на Wolfram върху околната среда

Не се очаква този продукт да е опасен за околната среда. Няма конкретни данни относно екотоксичността на този продукт.