Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне на кислород за образуване на оксид (окисляване) или отстраняване на кислорода (редукция). Винаги се появяват заедно. Например при изгарянето на водород

окисляване редукция

водородът се окислява и кислородът се редуцира. Комбинацията от азот и кислород, получена при високи температури, следва същия модел.

Това образуване на азотен оксид окислява азота и намалява кислорода. В някои реакции окисляването е по-силно изразено. Например при изгарянето на метан,

както въглеродът, така и водородът се окисляват (получават кислород). Последващото намаляване на кислорода е може би по-лесно да се види, когато намаляването се описва като печалба във водород.

От друга страна, реакцията на оловен диоксид при повишени температури изглежда е само намаляване.

Намаляването на оловния диоксид е ясно, но свързаното с него окисление на кислорода е по-лесно да се види, когато окисляването се описва като загуба на електрони.

Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне или отстраняване на кислород. Алтернативен подход е да се опише окисляването като загуба на водород и редукция като печалба на водород. Това има предимство при описанието на горенето на метан.

При този подход става ясно, че въглеродът се окислява (губи и четирите водорода) и че част от кислорода се редуцира (водородът получава). Друга реакция, при която водородният подход прави нещата по-ясни, е преминаването на метанол през гореща медна марля за образуване на формалдехид и водороден газ (Hill и Kolb):

И двете молекули, съдържащи въглерод, имат еднакво съдържание на кислород, но се счита, че образуването на формалдехид е окисляване, тъй като водородите са загубени. Образуването на H2 е процес на редукция, тъй като двата освободени водорода се събират заедно.

Образуването на метанол от реакцията на въглероден оксид с водород, съчетава окислението и редукцията в прост молекулярен продукт.

СО се редуцира, тъй като получава водород, а водородът се окислява от връзката му с кислорода.

Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне или отстраняване на кислород. Алтернативен подход е да се опише окисляването като загуба на електрони и редукция като печалба на електрони. Пример, при който този подход е ценен, е реакцията на оловен диоксид при висока температура.

В тази реакция оловните атоми печелят един електрон (редукция), докато кислородът губи електрони (окисляване).

Този възглед за окисляването и редукцията на електроните помага да се справим с факта, че "окисляването" може да се случи дори когато няма кислород! Определението за окислително-редукционни реакции се разширява, за да включва други реакции с неметални елементи, като хлор и бром. Например в реакцията

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

Магнезият губи електрони и поради това се казва, че е „окислен“, докато хлорите получават електрони и се казва, че са редуцирани. Друг начин за преценка, че хлорът е намален, е фактът, че зарядът върху атомите става по-отрицателен или намалява. Третирането на заряда като "окислително число" е друг начин за характеризиране на окисляването и редукцията.

Разглеждането на окисляването и редукцията като загуба и печалба на електрони, съответно, е особено подходящо за изследване на реакциите в електрохимичните клетки. Например в цинково-медната клетка полуреакциите на окисление и редукция са

Zn (s) -> Zn 2+ (aq) + 2e -

Cu 2+ (aq) + 2e - -> Cu (s)

Първият подход за окисляване и редукция се състои от добавяне или отстраняване на кислород. Алтернативна гледна точка, която е полезна при йонната обработка, е да се определи окислително число, което е равно на нетния заряд на реакционния продукт. Тогава окислението се разглежда като реакция, която увеличава броя на окислението и редукцията като такава, която намалява броя на окислението. Тази визия за окисляване и редукция помага да се справим с факта, че "окисляването" може да се случи дори когато няма кислород! Определението за окислително-редукционни реакции се разширява, за да включва други реакции с неметални елементи като хлор и бром. Например в реакцията

Mg + Cl2 -> Mg 2+ + 2Cl -

Mg вижда, че окислителното му число нараства от 0 до 2 (окисляване), докато хлорните атоми изпитват намаляване на окислителното число от 0 до -1 (редукция).

Това по същество е еквивалентно на разглеждането на окисляването и редукцията като загуба или печалба на електрони, но може да е по-лесно за запомняне.