Кратко описание
1 Пожарна химия КАКВО Е ОГЪН? Можем да определим огъня като характеризиран процес на горене .
Описание
Пожарна химия
КАКВО Е ОГЪН? Можем да определим огъня като горивен процес, характеризиращ се с реакция на химично окисляване (от гледна точка на горивото) с достатъчна интензивност, за да излъчва светлина и топлина, а в много случаи и пламък. Тази реакция протича при висока температура и отделяне на достатъчно топлина, за да се поддържа минималната температура, необходима за продължаване на горенето. Стойностите, които достига температурата на горене, до голяма степен зависят от естеството на използваните горива и могат да варират от 1039 ° C за някои алкохоли до над 1700 ° C за някои метали, които преминават в горене, като магнезий, алуминий и др.
ОГНЕН ТРИЪГЪЛНИКакто съществуват различни модели за обяснение на физическите явления, има и геометричен модел: „огнения триъгълник“, предложен основно за обяснение на механизмите на действие на огъня на различните гасящи елементи. Тогава огънят се представя от триъгълник, в който всяка страна има коефициент. Пожарът се гаси, ако триъгълникът е унищожен, елиминирайки го или скъсявайки някоя от страните му. Топлината може да се отстрани чрез охлаждане, кислородът чрез отстраняване на въздуха и течното гориво чрез отстраняване или чрез избягване на изпаряване.
ПРОТИВОПОЖАРЕН ТЕТРАХЕДРОН Изследванията, проведени през последните 25-30 години, са открили, че зад фронта на пламъка има редица активни видове (вж. Химическа реакция), които са отговорни за химичните реакции, които протичат на споменатия фронт. Следователно новото представяне е да добавим към триъгълника четвърто лице, което ще бъде химичната или верижната реакция, образувайки тетраедъра.
ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ТВЪРДИТЕ ТВЕРДИ ПРИ ИЗГАРЯНЕ
Основната характеристика е, че всички те оставят твърди остатъци при изгаряне (пепел) с високо съдържание на въглерод. Когато металите изгорят, те оставят метален оксид, тъй като по време на горенето той е загубил целия въглерод, който се съдържа. Веществата, които обикновено са в твърдо състояние, поддържат масово горене, повишавайки температурата на същата по цялата повърхност, докато огънят се разпространява към сърцевината. Основната техника за гасене е охлаждането на нажежаемата маса.
ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ГОРЕНЕТО НА ГАЗОВЕ Газовете са въздушни течности и техните характеристики на горене са предмет на същите условия като парите на запалими течности. Газовете влизат само в ком-
когато те са в определени граници на състава на въздушно-газовата смес. Те винаги изгарят с пламък и ако концентрацията им с кислород или въздух надвиши долната граница на запалимост (специфична за всеки газ), той ще се възпламени или експлодира, като последното зависи от налягането на сместа и размера на помещението, в което се намира намерете съдържащата се смес. Видът на изгарянето, който произвежда, е пълен, оставяйки остатъци като въглероден диоксид плюс вода и също така практически не отделя дим. Те изгарят в цялата си маса.
КАК КИСЛОРОДЪТ СЕ ИНТЕРВЕНИРА В ГОРЕНЕ Кислородът във въздуха се намесва като основен окислител, тъй като той е почти изключително във всички сектори кислородът, който захранва огъня. Този окислител се намесва в изгарянето, като окислява гориво във всяко установено състояние на агрегация, този процес се извършва чрез вземане на електрони от горивото (редуциращ агент), който намалява окислителя (O2) чрез доставяне на електрони. Когато се получи горене, ако то се случи с отделянето на светлина и топлина, това е така, защото ние сме в присъствието на кислород, който окислява горивото, което ще бъде намалено, за да се постигне това горене.
ОПРЕДЕЛЕНИЯ РЕАКЦИЯ: Взаимно действие между два или повече елемента, чрез които се образуват едно или повече вещества, различни от примитивите. Химически това е процес, който превръща някои вещества в други чрез пренареждане на техните атоми. Когато горивото изгори, горивото и кислородът във въздуха са реагентите, а въглеродният диоксид и водата са крайните продукти на реакцията. Ние приемаме този пример като идеал за пълно изгаряне. ОКСИДИРАНЕ ИЛИ ОКСИДАЦИОННИ РЕАКЦИИ: Реакциите на окисление, които се случват при пожар, са екзатермични, т.е. един от реакционните продукти е топлината. За да протече реакция на окисление, трябва да присъстват горими материали и окислител. Може да се каже, че всяко съединение, състоящо се предимно от въглерод и водород, може да бъде окислено. Твърдите, течни и газообразни органични материали съдържат голям процент въглерод и водород. Най-често срещаният окислител е кислородът във въздуха. ЗАПАЛВАНЕ: Действие и ефект от това да бъдеш тяло върху това кога е гориво, тоест
ЕНЕРГИЯ: Физически се определя като причина, която може да стане работа. Това определение не е достатъчно, за да се разбере напълно понятието Енергия. Физическите и химичните свойства на дадено вещество се дават от вида, броя и съотношението на енергийните единици на атомите на веществото. Поради тази причина се счита, че материята или веществото се състои изцяло от Енергия. Или абсорбция, или освобождаване E = m x C2
БЕЗПЛАМНО ГОРЕНЕ: Това не е изгаряне в космоса, а окисляване на повърхността. Този клас огън също получава деноминациите на повърхността към червено, жарава, нажежаемост и т.н.
ВЕРИГОВА РЕАКЦИЯ: Верижната реакция на огъня е фрагментацията на молекулите, образуващи нестабилни междинни продукти, наречени „свободни радикали“. Концентрацията на свободните радикали е определящият фактор за скоростта на пламъка. Животът на свободните радикали хидроксил е много кратък, въпреки че е достатъчно дълъг, за да бъде от жизненоважно значение за изгарянето на газове.
2H2O Кондензирана реакция
Верижната реакция се интерпретира по следния начин: H2 + £
0H2 + H + £ = енергия на запалване
Първата и втората реакции са свързани с процеса на запалване и двете са ендотермични, но 3-та и 4-та са силно екзотермични, така че общият нетен ефект е
екзотермична. 3-ти) Свободният въглерод следва напълно различен ход на реакциите. Първо, горенето е строго повърхностно, без пламъци. Кинетиката на реакцията е много бавна и поради това въглищата не изгарят напълно, преминавайки голяма част от зоната на пламъка като димно черно (Времето на престой в зоната на пламъка е недостатъчно за пълно изгаряне). Чистите въглища изгарят на четири етапа: C + O2