Проблемен бюлетин. Въведение в термохимията. Изследване на горенето

1. - Топлините на образуване на етанол (g), C2H5OH (g) и етанол (l), C2H5OH (l), са съответно -235.10 KJ/mol и -277.67 KJ/mol. Изчислете топлината на изпаряване на етанол.

бюлетин

2.-Знаейки, че топлините на образуване на CO2 (g) и течна вода са съответно -393,5 KJ/mol и -285,8 KJ/mol, и че топлината на горене на оцетна киселина, C2H4O2 (l) е - 875,4 KJ/mol, изчислете топлината на образуване на оцетна киселина.

3.- Енталпията на изгаряне на органично съединение с формула C6H12O2 е -2540 KJ/mol. Знаейки, че стандартната енталпия на стандартното образуване на CO2 (g) е -394 KJ/mol и H2O (l) е -285.9 KJ/mol .

  1. Енталпията на образуване на органичното съединение.
  2. Обемът на кислорода, измерен в c.n., който ще консумирате при изгаряне 58 g. на съединението.

Sol: a) -1539,4 KJ б) 89,6 l

4. - По време на 5-часов етап от Vuelta Ciclista a España, един колоездач полага усилия, които изискват средна енергия от 31,8 KJ всяка минута над нормалните им метаболитни нужди. За да си възвърне силата и да продължи състезанието на следващия ден, той поглъща захароза, C12H22O11, която, когато се метаболизира, се разпада на CO2 и H2O. Колко захароза трябва да поеме велосипедистът, за да компенсира консумираната енергия по време на състезанието? Данни: H 0 f (KJ/mol): въглероден диоксид (g) = - 394; вода (l) = -286; захароза = -2218

5. - Стандартните топлини на изгаряне на въглерод (и) и бензен (l) са съответно -393,7 KJ/mol и -3267 KJ/mol, а тази на образуване на вода (l) -285,9KJ/mol. Изчисли:

  1. Топлината на образуване на бензен (l)
  2. Калориите, необходими за образуването на 1 кг бензен (л).

Слънце: a) 47,1 KJ/mol b) 144,5 Kcal

6.-Енталпията от изгарянето на пропан, C3H8, е -526,3 Kcal. Стандартните енталпии на образуване на въглероден диоксид и вода са съответно -94,03 и -68,30 Kcal/mol. Изчисли:

  1. Енталпия на образуване на пропан
  2. Kg въглища, които ще са необходими за изгаряне, с ефективност от 80%, за да се получи същото количество енергия като тази, получена при изгарянето на 1 Kg пропан

Слънце: a) -28,99 Kcal b) 1,5 Kg

7.-Технически инженер по индустриален дизайн, който работи в дизайнерския отдел на Ford, работи по разработването на нов двигател, който използва оцетна киселина като гориво. За да завършите работата си, трябва да знаете топлината, която се отделя при изгаряне на 90 g оцетна киселина (CH3COOH), както и обема на въздуха, необходим за изгарянето, и обема на получените от него газове, всички измерени при нормални условия. Да приемем, че се извършва пълно изгаряне. Данни: Топлина на изгаряне на въглерод и водород, съответно: -393,4; -241,8 и топлина на образуване на оцетна киселина (870,3) KJ/mol. Атомна маса: C: 12, H: 1, O: 16

Слънце: -600,15 KJ и 134,4 l газове

8. - Стандартните топлини на образуване на въглеводородите C4H8 и C4H10 са съответно -13,8 KJ/mol и -123,6 KJ/mol. Изчислете топлината, погълната или отделена при стандартни условия при изгаряне на смес от двете от 500 g с тегловни проценти 50%. Освен това се определя обемът на въздуха при нормални условия, необходими за изгарянето на сместа, като се има предвид, че въздухът съдържа 20 обемни% кислород. Забележка: вземете топлина на образуване на CO2 и H2O от упражнение 4.

Слънце: -24505.4 KJ; 6134,8 л въздух

9. - Изчислява се обемът на въздуха, необходим за изгарянето на осветителния газ: 45% водород, 36% метан, 8% въглероден оксид, 6% азот, 4% етен и 1% въглероден диоксид (% в обеми). Предполага се, че въздухът е 20% кислород. Какъв обем въглероден диоксид се образува?

Данни: Н 0 f (KJ/mol): СН4 = -74,8; C2H4 = 52.3; C2H2 = 226,8; CO2 (g) = - 393,5; H2O (l) = - 285,8; H2O (g) = - 241,6

Слънце: 542,5 ml въздух и 53 ml CO2

10. - Контейнер от 3 l съдържа 48 g метан, CH4 и 135 g пропан, C3H8, при 25 ° C, 25 мола кислород се вкарват в него и сместа се изгаря. Изчислете а) излишния кислород б) енергията, отделена в процеса, ако добивът е 75%. Забележка: Вземете необходимите данни от предишни упражнения