Термохимия - топлина на реакцията Ръководството по химия

iwbg.waykun.com - Как да отслабнете и да останете стройни

Химия

Изкуство
биология
Нали
Образование
Философия
Физически
География
История
Език
Математика.
Психология
Химия

Термохимия - Реакционна топлина

Термохимията е частта от химията, която се занимава с топлообмена, който придружава реакциите. Химичните реакции могат да бъдат два вида Екзотермични и Ендотермични.

Екзотермичен: Когато реакцията настъпи с отделяне на топлина (от центъра навън).

Ендотермичен: Когато реакцията настъпи с поглъщане на топлина (отвън навътре)

Всяко вещество има количество енергия, складирано в своите връзки. Когато енергията, съдържаща се в реагентите, е по-голяма от тази, съдържаща се в продуктите, имаме екзотермична реакция, когато енергията се освобождава. Когато енергията, съдържаща се в реагентите, е по-малка от тази, съдържаща се в продуктите, имаме ендотермична реакция, тъй като се получава абсорбция на енергия.

Тази енергия, съдържаща се в веществата, се нарича енталпия (Н). Промяната на енталпията за определена химична реакция се дава от

HP е сумата от енталпиите на продуктите

HR е сумата от енталпиите на реагентите.

Когато реакцията се провежда при постоянно налягане, ΔH се нарича топлина на реакцията. В термохимията е обичайно енергийните вариации в реакциите да се изразяват чрез килокалории (Kcal). Килокалорията е хиляда пъти по-голяма от стойността на калория. Една калория съответства на количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на 1gr вода от 14,5 ° C на 15,5 ° C. Друга често срещана единица в термохимията е джаулът (J). Една калория се равнява на 4,18 джаула.

При екзотермични реакции ΔHR> ΔHP и следователно ΔH е отрицателен (ΔHP - ΔHR = -).

При ендотермични реакции ΔHR 0 = нула (тъй като е най-стабилната форма)

Диамант: ΔH 0> нула (тъй като има повече енергия от графитната форма)

Енталпия или стандартна топлина на образуване на вещество (ΔH 0 f)

Това е вариацията на енталпията или количеството топлина, погълната или отделена при образуването на мол на определено вещество, от съответните прости вещества, всички те в стандартно състояние.

Следващото уравнение представлява образуването на CO2 от неговите по-стабилни прости вещества. Тъй като реакцията протича при стандартни условия, тази топлина може да се нарече стандартна топлина на CO2.

Уравненията по-долу представляват образуването на CO2. Първият от въглерод под формата на диамант, който не е най-стабилната форма на въглерод. Втората проба от образуването на CO2, използвайки CO като отправна точка. Топлините, развити по време на тези реакции, не могат да се нарекат стандартна реакционна топлина на образуването на CO2.

Енталпия или топлина от изгаряне на вещество

Това е вариацията на енталпията или количеството топлина, отделено при общото изгаряне на 1 мол от веществото, с всички вещества в стандартното състояние.

В случай на органични вещества, общото изгаряне се счита, докато единствените продукти са CO2 и H2O. Реакциите на горене са екзотермични и техните ΔH стойности винаги са отрицателни.

Тогава за етана имаме:

Потърсете

Намерете необходимата информация, въведете темата:

Последни статии

"150 години от Периодичната система"
„Направете две или.“ Какво е молекулен модел?
Състояния на агрегация и междумолекулни сили
Структурни мембранни липиди
Липиди
Връзки между мерните единици за концентрация. Плътността.

Най-коментирани статии

Зомерфелд атомен модел
Експериментална химия
Клонове на химията
Дьоберейнерски триади
Правило на октета
Значение на химията

Най-четени статии

Клонове на химията
Закон за опазване на материята
Газове и техните характеристики
Зомерфелд атомен модел
Правило на октета
Експериментална химия

Пълното или частично възпроизвеждане на съдържанието на този блог е забранено

Популярен

Те четат сега