The натриев тиосулфат това е химикал и в същото време е лекарство.

Като лекарство се използва за лечение на отравяне с цианид и питириаза версиколор.

Това е неорганично съединение с формулата Na2S2O3 xH2O.

Обикновено се предлага като бял пентахидрат или безцветен, Na2S2O3-5H2O.

Твърдото вещество е кристално цъфтящо (лесно загуба на вода) вещество, което се разтваря добре във вода. Нарича се още натриев хипосулфит или "хипо".

Той е в списъка на основните лекарства на Световната здравна организация, най-ефективните и безопасни лекарства, които са необходими в здравната система.

употреба

Употреба на натриев тиосулфат

Медицинска употреба

изток химично съединение се използва като лечение на калцифилаксия при пациенти на хемодиализа с краен стадий на бъбречно заболяване.

Изглежда, че има не напълно разбрано явление, което причинява тежка метаболитна ацидоза при някои пациенти.

Използват се и в бани за крака за профилактика на трихофития, и като локално противогъбично средство за tinea versicolor.

От друга страна, обикновено се използва при лечение на екстравазации по време на химиотерапия. Може да се влива подкожно на множество места с помощта на игла с малък габарит. Данните за този метод са ограничени с няколко препоръки.

Йодометрия

В аналитичната химия най-важната употреба е, защото анионът натриев тиосулфат Той реагира стехиометрично с йод във воден разтвор, като го редуцира до йодид, докато се окислява до тетратионат:

2 S2O32- + I2? S4O62- + 2 I-
Поради количествения характер на тази реакция, както и защото Na2S2S2O3-5H2O има отличен срок на годност, той се използва като титрант в йодометрията. Na2S2O3-5H2O също е компонент на експериментите с йоден часовник.

Фотографска обработка

Сребърните халогениди, например AgBr, типични компоненти на фотографските емулсии, се разтварят във водна обработка с тиосулфат:

2 S2O32- + AgBr? [Ag (S2O3) 2] 3- + Br-
Това приложение за фиксиране на снимки е открито от Джон Хершел. Натриевият тиосулфат е известен като фотографски фиксатор и често се нарича "хипо" от оригиналното химическо наименование, сода хипосулфит.

Златодобив

The натриев тиосулфат той е компонент на алтернативен филтър за цианид за добив на злато.

Той обаче образува силно разтворим комплекс със златни (I) йони, [Au (S2O3) 2] 3-.

Предимството на този подход е, че тиосулфат той по същество не е токсичен и че типовете руда, които са устойчиви на цианиране на злато, могат да бъдат извлечени от тиосулфат.

Някои от проблемите с този алтернативен процес включват висок прием на натриев тиосулфат, и липсата на адекватна техника за възстановяване, тъй като [Au (S2O3) 2] 3- не адсорбира активен въглен, което е стандартната техника, използвана при цианирането на златото за отделяне на златния комплекс от минералната кал.

Неутрализираща хлорирана вода

The натриев тиосулфат Използва се също за дехлориране на чешмяна вода, включително намаляване на нивата на хлор за използване в аквариуми и басейни и минерални бани и в пречиствателни станции за пречистване на утаена вода за обратно измиване преди изпускане в реките.

Редукционната реакция е аналогична на реакцията на йодна редукция.

При тестването на pH на избелващите вещества натриевият тиосулфат неутрализира ефекта на премахване на цвета на белина и позволява тестването на pH на избелващите разтвори с течни показатели.

Съответната реакция е подобна на йодната реакция: тиосулфатът намалява хипохлорита (активна съставка в белина) и по този начин се окислява до сулфат. Пълната реакция е:

4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH? 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

По същия начин натриев тиосулфат реагира с бром, премахвайки свободния бром от разтвора.

Формула на натриев тиосулфат

Натриевият тиосулфат е важна неорганична сол с няколко медицински приложения. Нарича се още натриев хипосулфит или "хипо".

Формула и структура

Химичната формула на натриевия тиосулфат е Na2S2O3 и неговата моларна маса е 158,11 g/mol. Предлага се и като пентахидратна сол (Na2S2O3.5H2O), с моларна маса 248,18 g/mol. Това е йонно съединение, изградено от два натриеви катиона (Na +) и отрицателно заредения тиосулфатен анион (S2O3-), в който централният сярен атом свързва три кислородни атома и друг серен атом, всички чрез единични и двойни връзки с резонансен характер . Твърдото вещество съществува в моноклинна кристална структура.

Подготовка

Натриевият тиосулфат може да се получи чрез нагряване на сяра заедно с воден разтвор на натриев сулфит или воден разтвор на натриев хидроксид.

6 NaOH + 4 S -> Na2S2O3 + 2 Na2S + 3 H2O

Физически свойства

Натриевият тиосулфат е силно разтворимо във вода, бяло кристално твърдо вещество без мирис. Той има плътност от 1667 g/ml и точка на топене от 48,3 ° C.

Химични свойства: Натриевият тиосулфат е неутрална сол, която лесно се дисоциира във вода, за да даде натриеви и тиосулфатни йони. Na2S2O3 е стабилно твърдо вещество при нормални условия, но се разлага при нагряване, за да даде натриев сулфат и натриев полисулфид:

4 Na2S2O3? 3 Na2SO4 + Na2S5

Реагира стехиометрично (в еквимоларни количества) с водни йодни разтвори, което го прави широко използван в лаборатории за титруване на йодна основа.

Странични ефекти и вредни за здравето

Натриевият тиосулфат не е токсичен материал и често се използва за медицински цели.

Въпреки това, когато се разлага, той образува токсични изпарения на серен оксид, които могат да причинят дразнене на очите, кожата и лигавиците.