За извършване на стехиометричните изчисления е необходимо да има коригирано химично уравнение на реакцията. Тогава можем да знаем броя на молекулите на продукта, който може да бъде получен от определен брой молекули на реагентите. Например, с 2 молекули водород (H2) и 1 молекула кислород (O2), могат да се получат 2 молекули вода (H2O). Ако знаем масата на всяка молекула, знаем и връзката между масите на реагентите и продуктите в реакцията. Тези маси знаем. Наречен молекулни маси, и се изчисляват чрез добавяне на масите на атомите, изграждащи молекулите, атомни маси. Ще ги намерите във всяка периодична таблица, изразена в или (атомни единици за маса). Но както можете да си представите, те са много малки маси, от порядъка на 10 -24 g. Ето защо химиците са определили нова единица за измерване на броя на частиците (атоми или молекули), които те са нарекли къртица и това се определя по следния начин:

Мол на веществото е количество, еквивалентно на това, представено от неговата атомна маса в аму, изразена в грамове. В един мол вещество има 6,022. 10 23 частици (атоми, молекули, йони.)

По този начин молното съотношение на молекулите в нашата реакция между водород и кислород също се дава от стехиометричните коефициенти, така че можем да го прочетем и като:

реакциите


"2 мола молекули водород реагират с 1 мол молекули кислород, за да дадат 2 мола молекули вода"

или, знаейки, че атомните маси на водорода и кислорода са:

и че следователно молекулните маси на водородния газ, кислородния газ и водата са:

М (Н20) = 2. М (Н) + 1. М (О) = 2. 2 u + 1. 16 u = 18 u


така че масата на 1 мол от всяко вещество да бъде:

можем да прочетем монтираното химическо уравнение на реакцията като:
"4 g водород реагират с 32 g кислород, за да се получат 36 g вода." Имайте предвид, че сумата от масите на реагентите е равна на сумата от масите на продуктите, както е трябвало да бъде (законът на Лавоазие).