• да се
  • б
  • ° С
  • д
  • и
  • F
  • ж
  • з
  • i
  • j
  • к
  • л
  • м
  • н
  • или
  • стр
  • Какво
  • r
  • с
  • т
  • или
  • v
  • w
  • х
  • Y.
  • z

Обясняваме какво представлява енталпията, видовете, които съществуват според химичните и физичните явления и нейната разлика с ентропията.

разлика
Енталпията е количеството енергия, което се играе в процесите при постоянно налягане.

Какво е енталпия?

Енталпията е количеството на енергия, която термодинамичната система обменя със средата си при условия на постоянно налягане, т.е. количеството енергия, което системата поглъща или отделя в околната среда в процеси, при които налягането не се променя. Във физиката и химията тази величина обикновено се представя с буквата Н и се измерва в джаули (J).

Като се има предвид, че всеки обект може да се разбира като термодинамична система, енталпията се отнася количеството топлина, подложено на игра Налягане постоянна, в зависимост от това дали системата получава или доставя енергия.

Според това всеки процес или трансформация може да бъде класифициран в два типа:

  • Ендотермичен. Тези, които консумират топлина или енергия от околната среда.
  • Екзотермичен. Тези, които отделят топлина или енергия в околната среда.

В зависимост от вида на материята, участваща в системата (например химични вещества в реакция), степента на енталпия ще бъде различна.

Холандският физик Хайке Камерлинг Онс, откривател на свръхпроводимост и носител на Нобелова награда за физика през 1913 г., е първият, който използва този термин.

Видове енталпия

Различните видове енталпия могат да бъдат класифицирани според:

  • Енталпия при химични явления:
    • Енталпия на формация. Това е количеството енергия, необходимо за образуване на мол на съединение от съставните му елементи при стандартни условия на налягане и температура, т.е. 1 атмосфера и 25 ° C.
    • Енталпия на разпад. И обратно, това е количеството енергия, погълната или освободена, когато сложното вещество стане по-просто вещество.
    • Енталпия на горенето. Това е енергията, освободена или погълната от изгарянето на 1 мол вещество, винаги в присъствието на газообразен кислород.
    • Енталпия на неутрализация. То предполага енергията, освободена или абсорбирана, когато киселинен разтвор и основна смес се смесват, т.е. когато основите и киселините се неутрализират взаимно.
  • Енталпия във физически явления:
    • Енталпия на фазова промяна. Той включва абсорбция или освобождаване на енергия, когато 1 мол вещество преминава от едно агрегатно състояние в друго, т.е. от газ в твърдо или течно и т.н. Той се подразделя на: енталпия на изпаряване, енталпия на втвърдяване и енталпия на сливане.
    • Енталпия на разтваряне. Това е характеристиката на сместа от разтворено вещество и разтворител, разбираема в две фази: ретикуларна (абсорбира енергия) и хидратация (освобождава енергия).

Трябва да се отбележи, че всички описани процеси са под постоянно налягане.

Енталпия и ентропия

Понятията енталпия и ентропия (което е степента или тенденцията на разстройство на системите) са свързани от Втория принцип на термодинамиката, който гласи, че всяка система в равновесие е в точката си на максимална ентропия.

Този принцип е преведен в Принципа на минималната енталпия, който казва, че не може да се постигне равновесие, докато обменът на енергия със системата е изобилен или надхвърля определени граници; равновесието трябва да бъде състоянието на възможно най-ниския обмен, т.е. на най-ниската записваема енталпия.

Това означава, че ентропията и енталпията са обратно пропорционални: в максималната точка на ентропия енталпията ще бъде минимална и обратно.