The ограничаващ реагент То е, което при химична реакция (където има реагенти и продукти) завършва преди. Реакцията зависи от ограничителния реагент (или R.L.), тъй като според закона на дефинираните пропорции останалите реагенти няма да реагират, когато единият завърши.

натриев хлорид

Препоръчителни допълнителни знания

Как да извършите правилно претегляне

Как бързо да проверите работата на пипетата

Стандартни оперативни процедури (SOP) за тестване на везни

Когато едно уравнение е балансирано, коефициентите представляват броя на атомите на всеки елемент в реагентите и в продуктите. Те също така представляват броя на молекулите и моловете на реагентите и продуктите.

Когато се постави уравнение, се използва стехиометрия за намиране на моловете на продукт, получен от известен брой молове на реактанта. Молното съотношение между реагент и продукт се получава от монтираното уравнение. Понякога погрешно се смята, че в реакциите винаги се използват точни количества реагенти. На практика обаче нормалното е, че се използва излишък от един или повече реагенти, за да се получи възможно най-голямо количество реагент, за да реагира в по-малко количество.

Примери

Изгаряне на метан

Нека си представим, че имаме 3 L метан CH4 и 5 литра кислород O2, при нормални условия. Коригираната реакция е:

Какъв е ограничителният реагент?

Е, този, който се консумира преди. Един от начините да разберете е да преобразувате чрез коефициенти на преобразуване количеството на единия, на който съответства другият.

Започваме с метан и виждаме колко кислород му е необходим, за да реагира напълно. Коефициентите на преобразуване, необходими за изчислението, са:

22,4 L (CN) = 1 мол газ
1 мол СН4 = 2 мола О2

Нуждаем се от 6 L кислород, за да изгорим 3 L метан. Тъй като имаме само 5 L кислород, той се изразходва напълно преди изгарянето на целия метан. Следователно ограничителният реагент е кислородът.

Валежи от сребърен хлорид

Нека си представим, че разтваряме 1 g сребърен нитрат (Silver Trioxonitrate (V)) AgNO3 и 2 g натриев хлорид NaCl. Тъй като сребърният хлорид е много неразтворим, ще се получи следната реакция:

Какво е ограничаващ реагент?

Продължаваме както в предишния пример. Използвайки конверсионни коефициенти, ние получаваме грамовете натриев хлорид, необходими на всички сребърни утайки от сребърния нитрат. Коефициентите на преобразуване, необходими за изчислението, са молекулните тегла на сребърен нитрат и натриев хлорид; както и стехиометричните коефициенти на коригираната реакция:

1 mol AgNO3 = 108 + 14 + 3X16 g = 170 g
1 mol NaCl = 23 + 35,5) = 58,5 g
1 мол AgNO3 = 1 мол NaCl


1 g AgNO3X1 мол AgNO3/170 AgNO3X 1 мол NaCl/1 мол AgNO3 X 58 g NaCl/1 мол NaCl = 0,34 g NaCl

Трябват ни 0,34 g натриев хлорид за 1 g сребърен нитрат, за да реагира. Тъй като имаме 2 g, цялото сребро ще се утаи, преди да се консумира хлоридът. Следователно ограничителният реагент е сребърен нитрат.

За да извлечем ограничителния реагент, трябва да намерим теглото на 2-те реакции, които да оценим, тъй като реакциите не винаги ще ни го дадат в грамове, те трябва да ги преобразуват в грамове, след което посочените количества се умножават × мола от този реагент в реакцията, след това от моловете, представени от съединението, което води до обединяване на реагентите, след което се умножава по теглото на споменатия реагент, който се образува и след това се разделя на теглото на реагента, от който търсим ограничаването му или неговото тегло, тогава Той се разделя на броя бенки, използвани в реагента за образуване на съединението и накрая на един. (За да може да се извърши тази операция, е необходимо вече да се балансира чрез проби и грешки)

Този случай служи за пример:

Следващата реакция ми казва, че желязото реагира с кислород, за да се получи железен оксид 3 (Fe2O3), ако теглото е 12,68 g, колко грама железен оксид 3 (Fe2O3) ще бъдат получени от този пирон?

Балансиране чрез проби и грешки 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

12,68 g Fe (1 mol Fe) (2 mol Fe2O3) (160 g Fe2O3)/56 g Fe/4 mol Fe/1 mol Fe2O3 = 18,81 g Fe