Той посочва принципите, на които се основава настоящият квантов атомен модел.

Атомният модел на Schr \ u00f6dinger е нерелятивистки квантов модел. Тя се основава на решението на уравнението на Schr \ u00f6dinger за електростатичен потенциал със сферична симетрия, наричан още водороден атом. В този модел електронът първоначално се разглежда като стационарна вълна от материя, чиято амплитуда бързо намалява, тъй като надвишава атомния радиус.

В описанието на атом в контекста на квантовата механика понятието орбита е заменено с това на атомната орбитала.

    Уравнението на Schr \ u00f6dinger изисква три квантови числа: \ n

Всяка триада от стойности на тези числа описва орбитала:

Основен квант n \ u00ba (n): може да приема целочислени стойности (1, 2, 3.) и съответства на същото квантово число, въведено от Bohr. Той е свързан със средното разстояние от електрона до ядрото в дадена орбитала и следователно с размера на орбиталата и показва енергийното ниво.

N \ u00ba вторичен квант (\ u2113): може да има всички стойности от 0 до n \ u2013 1. Той е свързан с формата на орбиталата и показва енергийното подниво.

N \ u00ba магнитен квант (m \ u2113): може да има всички стойности от - \ u2113 до + \ u2113 преминаващи през нула. Описва пространствената ориентация на орбиталата и посочва броя на орбиталите, налични в дадено подниво.

Надявам се да ви помогна. КЪСМЕТ.

За да се обяснят определени характеристики на емисионните спектри, се счита, че електроните могат да се въртят около собствената си ос, по посока на часовниковата стрелка или обратно на часовниковата стрелка. За да се характеризира тази двойна възможност, беше въведен квантовият брой шпионин (ms), който приема стойностите на + \ u00bd или - \ u00bd.

- \ u00a0 (n, \ u2113, m \ u2113) \ u00a0 Определете орбитала

- \ u00a0 (n, \ u2113, m \ u2113, ms) \ u00a0 Определете електрон в дадена орбитала